一、问题的提出
在高中化学电解质溶液部分学习之后，经常会遇到这样的问题：NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后有什么现象？学生对此感到很陌生。Al（0H）3是典型的两性氢氧化物，在溶液中同时存在着两种电离平衡：H2O+AlO2？葑Al（OH）3？葑Al3++3OH-。
因此，Al（OH）3既能溶于酸，也能溶于碱，但是Al（OH）3的碱性比酸性强得多。
A.CO2 B.Al（OH）3 C.CO32- D.Al3+
如果从双水解角度思考，那么HCO3-水解生成H2CO3放出CO2，AlO2-水解生成Al（OH）3，但这种水解是相互拟制的水。能否生成上述物质，需进行实验探究。我们在实验室亲自动手进行实验，最后通过实验来回答问题，既尊重事实，又培养了学生全面分析问题的能力。
二、实验探究
三、分析总结
通过上述实验说明，只有沉淀没有气体，且沉淀为Al（OH）3。
结论：HCO3-在溶液中存在两种趋势，水解和电离，而AlO2-在溶液中存在水解的趋势。两种离子都需要H+，但是AlO2-结合H+的能力比HCO3-大于同浓度NaHCO3和NaAlO2溶液后者的pH值，HCO3-不再水解，只能电离而提供H+，即：AlO2-+H2O+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-。
可认为是相对强的酸制取更弱的酸，答案显然是Al（OH）3和CO32-。
通过学生自己动手操作，在实验中充分认识到HCO3-的两重性，激发了学生探究问题的兴趣，也体现辩证法的哲学思想。