总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。优秀的总结都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？下面是我给大家整理的总结范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。
高中化学必修一的知识点总结 高中化学必修一知识梳理篇一
化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。
1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。
3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。
4、f-是f元素能失去电子具有还原性。
5、cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： so2使溶液变红，cl2则先红后褪色，na2o2则先蓝后褪色。
不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
高中化学必修一的知识点总结 高中化学必修一知识梳理篇二
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 c
酒精 乙醇 c2h5oh
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 ca(oh)2
生石灰 氧化钙 cao
醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 ch3cooh
木酒精、木醇 甲醇 ch3oh
干冰 固态co2 co2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 cuso4·5h2o
氢硫酸 h2s
亚硫酸 h2so3
盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 hcl
水银 汞 hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 na2co3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 na2co3·10h2o
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 nahco3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 naoh
毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 nano2
氨水 一水合氨 nh3·h2o
1、有色气体：f2(淡黄绿色)、cl2(黄绿色)、br2(g)(红棕色)、i2(g)(紫红色)、no2(红棕色)、o3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：h2s。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的nh3、h2o、hf反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有br2、hg;呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：nh3、cl2 ，nh3可用作致冷剂。
