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在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。
1、最小公倍数法，适用于一些较为简单的化学方程式的配平。
2、以磷燃烧为例，先写出反应的符号表达式。
3、在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10，所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量，就可以得到对应的化学式的系数。
4、最后再根据质量守恒定律，得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的磷原子的数量为4，所以p前的系数为4。最后将箭头改为等号，配平完成。
5、氯酸钾分解等方程式，也可采用这种方法配平。
1、观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。
2、例如，一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平。观察一氧化碳燃烧的符号表达式，可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子，变为二氧化碳。
3、因为氧分子中有2个氧原子，所以每2个co从一个o2分子中各得到一个氧原子，变为2个co2分子。因此反应方程式中co，o2，co2的系数分别为1,2,2。
4、过氧化氢分解也可以这种方法配平。其反应实质是每个过氧化氢分子失去1个氧原子，变成1个水分子。
5、酸、碱、盐之间的.反应，也可以用这种方法配平。例如，氢氧化钠与硫酸中和，其本质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。因为每个h2so4中有2个氢离子参与反应，所以每两个naoh与一个h2so4反应，生成一个na2so4和2个水分子。
对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。
例如，在加热高锰酸钾制取氧气的方程式中，可先设k2mno4前的系数为a，则显然有2a个k参与反应，所以kmno4前的系数应为2a。
再根据质量守恒定律，得出其他化学式前的系数。
最后求出系数的最大公因数为a，各系数都除以最大公因数，得到kmno4,k2mno4,mno2,o2的系数分别为2,1,1,1.
再看一个较为复杂的反应：
xeo3+mnso4+h2o→hmno4+xe+h2so4
可先设xeo3的系数为a，mnso4的系数为b。
由xe元素的质量守恒，可得xe前的系数为a；
由mn元素的质量守恒，可得hmno4前的系数为b;
由s元素的质量守恒，可得h2so4前的系数也为b。
由h元素质量守恒可得h2o前的系数为1.5b;
o元素前的系数为4b-3a;
显然1.5b=4b-3a，变形可得6a=5b。
根据6a=5b，将所有的a替换为b，然后去分母。最后除以最大公因数，配平完成。
本文中的“系数"均指化学计量数。
今天的内容就介绍到这里了。
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