在日常的学习、工作、生活中，肯定对各类范文都很熟悉吧。范文怎么写才能发挥它最大的作用呢？下面我给大家整理了一些优秀范文，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。
高中化学电解池解题技巧篇一
高二化学教学反思
推荐度：
高二化学教师工作总结
推荐度：
高二化学下学期教学计划
推荐度：
高二语文下册《张衡传》教学设计
推荐度：
化学教学总结
推荐度：
相关推荐
一、电解池的工作原理
外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极;
最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。
二、电子流向及离子流向问题
导线中，电流的产生是电子流动的结果。溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。(即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极)
三、电极反应式及电解反应总方程式的书写
阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料s2->i->br->cl->oh->含氧酸根>f-
阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：ag+>fe3+>cu2+>h+
注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒);但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。
比如：电解nacl溶液时，阳极反应式：2cl--2e-=cl2↑;阴极反应式：2h++2e-=h2↑(也可写成：2h2o+2e-=h2↑+2oh-)。整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2cl-+2h+ = h2↑+cl2↑，因2h+来自弱电解质，应为：2cl-+2h2o = h2↑+cl2↑+2oh-。
试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。
四、电解质溶液的复原(原则是“出去什么补什么”)
如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的.溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。
再如：硫酸铜溶液电解时，从体系中脱离的物质有cu和o2，若要使电解质溶液复原，则需往电解后的溶液中加入cuo，而不能加入cu(oh)2，但可以加入cuco3(思考为什么?)
硝酸银溶液电解后，需加什么物质才可以使电解质溶液复原呢?
例题：用惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1lcu(oh)2后，恰好恢复到电解前的浓度和ph，则电解过程中，转移电子数为多少?阳极产生气体多少l?阴极产生气体多少l?
五、电解后，溶液ph值的变化
原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。如果电解时，只有氢气，而不放出氧气，则ph定会增大;如果电解时，只有氧气，而不放出氢气，则ph必定减小;如果同时产生氢气和氧气，则相当于电解水，此时ph随溶质的浓度的增大而变化。若电解的是溶质，则相当于给溶液稀释，如电解cucl2溶液。
六、电解原理的应用
铜的电解精炼原理，应明确：阴阳极电极材料及电极反应式的书写，溶液中cu2+浓度的变化情况，以及阳极泥的形成。
电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。
七、关于电化学的计算问题
计算核心：各串联电极上转移的电子数相等，依据这一点，我们得出电极上析出物质及溶液中放电微粒的对应关系，如：o2~2cl2~2h2~2cu~4ag~4h+~4oh-
s("content_relate");【高二化学下册《电解池》复习提纲】相关文章：
高二化学下册电解池知识点整理
01-26
初三下册化学复习提纲
05-13
化学复习提纲示例
05-11
高二历史下册第二单元期末复习提纲
03-25
化学复习提纲参考文
05-10
初中化学复习提纲
03-18
高中化学电解池知识要点归纳
01-26
高中化学电解池知识点归纳
01-27
高中化学电解池的相关知识点
10-06
