近几年，中和滴定实验已成为高考命题的热点。例如：2015年新课标全国卷Ⅰ考查利用酸碱中和滴定证明H2C2O4是二元弱酸；2015年北京卷考查利用酸碱中和滴定测定海水的成分；2015年江苏卷考查氧化还原滴定；2014年新课标全国卷Ⅱ考查酸碱中和滴定和沉淀滴定。氧化还原滴定、沉淀滴定和络合滴定都是酸碱中和滴定原理和操作的迁移与创新。
一、中和滴定实验原理及实验细节
1.仪器――滴定管（以25mL滴定管为例）
（1）刻度特点：“0”刻度在上，“25”刻度在下；“0”刻度以下“25”刻度以上均有刻度。
（2）读数特点：每小格为0.1mL，估读到0.01mL。
（3）构造特点：①酸式滴定管：下端是活塞，通过旋转活塞滴加溶液；②碱式滴定管：下端是橡胶管（不能盛装溴水、强氧化剂等），通过捏橡胶管中的玻璃球滴加溶液。
（4）滴定管使用前的准备：①检漏：检查滴定管是否漏水；②洗涤：依次用洗液、自来水、蒸馏水将滴定管洗涤干净；③润洗：用待装液润洗滴定管2～3次；④装液：将待装液装入滴定管，使液面位于“0”刻度以上2～3cm处；⑤赶气泡：调节活塞（或橡胶管处的玻璃球），使滴定管尖嘴部分充满液体；⑥调节滴定管内液面，使其处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度，准确读数并记录。
（5）滴定管所能盛放的溶液：酸式滴定管和碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶剂及易与橡胶加成的卤水等。
2.滴定管和量筒的读数
滴定管、量筒的读数法则：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点（视线、刻度线、凹液面最低处）成一条线。滴定管读数时，仰视读数，视线偏低（读数大于实际体积），读数偏大；俯视读数，视线偏高（读数小于实际体积），读数偏小。
3.酸碱中和滴定实验（以0.1000mol・L-1盐酸滴定NaOH溶液为例）
二、指示剂的选择
（1）选择依据：①中和点：酸和碱恰好完全反应，溶液不一定呈中性；②滴定终点：用指示剂指示滴定完全，滴定终点时pH在指示剂变色范围内。石蕊试液变色不明显，不宜作指示剂。酸碱指示剂一般为酚酞试液和甲基橙。
（2）选择指示剂：①强酸与强碱的滴定指示剂：酚酞、甲基橙；②强碱滴定弱酸的指示剂：酚酞；③强酸滴定弱碱的指示剂：甲基橙。
三、中和滴定实验的迁移
将酸碱中和滴定验迁移到其他滴定实验中，测定某成分的含量。
四、中和滴定实验热点题型探究
题型1实验仪器的选择
例1.在“粗盐提纯并用标准浓度的硝酸银溶液测定精盐样品纯度”的实验中，下列一组仪器都要用到的是（）
A.托盘天平、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
B.烧杯、分液漏斗、温度计、棕色滴定管
C.托盘天平、玻璃棒、棕色滴定管、烧杯
D.烧杯、玻璃棒、锥形瓶、长颈漏斗
解析：粗盐提纯的步骤包括溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，测定食盐纯度时需要称量、溶解、滴定。A项，不需要冷凝管；B项，不需要分液漏斗；C项，溶解和过滤、蒸发都用玻璃棒，溶解需要烧杯，称量样品质量需要托盘天平，滴定操作需要棕色滴定管；D项，不需要长颈漏斗。
答案：C
【归纳总结】①配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器主要有托盘天平、烧杯、玻璃棒、指定规格的容量瓶、胶头滴管等；②酸碱中和滴定实验使用的仪器主要有铁架台、滴定管（酸式滴定管、碱式滴定管、棕色滴定管和移液管）、锥形瓶；③粗盐提纯实验使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、过滤器、酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿等。
题型2酸碱中和滴定原理及应用