当工作或学习进行到一定阶段或告一段落时，需要回过头来对所做的工作认真地分析研究一下，肯定成绩，找出问题，归纳出经验教训，提高认识，明确方向，以便进一步做好工作，并把这些用文字表述出来，就叫做总结。那么我们该如何写一篇较为完美的总结呢？那么下面我就给大家讲一讲总结怎么写才比较好，我们一起来看一看吧。
化学工作总结《分析技术口诀》篇一
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电光天平易操作，电子天平效果好。
天平称量准度高，分析误差能减少。
零点检查勿忽视，平衡读数要牢记。
试样称量靠天平，天平合格方能用。
零点合格有标准，点四之内可使用。
点四之外需调整，微调挽手先执行。
大调需用平衡砣，左进右出求平衡。
分析天平灵敏度合格的测试
试样称量靠天平，天平合格为准绳，
灵敏度高又标准，加减点二即可行。
测定调试有捷径，重心螺母求平衡，
公式计算方法简，零点灵敏求平衡
有效数字记录好，有效位数勿混淆。
科学计数是科学，四舍六入五双保。
计算位数处理好，加减乘除都重要。
方法其实很简单，位数都要选最少。
注释：(1)数字修约规则有效数字的修约采取"四舍六入五成双"规则：运算中弃去不应保留的最前面一位数时，当此数小于或等于4时则舍；当此数大于或等于6时则入；当此数是5，5后面一位为0时，若5前面为奇数则入，若5前面为偶数则舍；此数是5，5后面一位不为0时，不管5前面是奇数还是偶数，均入。
(2)数据运算规则有效数字的运算包括加减、乘除、乘方及开方运算。a、加减运算。在加减运算中，计算结果所保留的有效数字位数，应根据参加运算的各数据中小数点后位数最少的数来确定。具体运算时，首先确定位数最少的数，把小数点后位数多于小数点后位数最少的数的其他数据按照"四舍六入五成双"规则进行取舍后，再进行运算。b.乘除运算。在乘除运算中，计算结果所保留的有效数字位数，应根据参加运算的各数据中有效数字最少的数来确定。具体运算时，首先确定位数最少的数，把小数点后位数多于小数点后位数最少的数的其他数据按照"四舍六入五成双"规则进行取舍后，并多保留一位数字，再进行运算。c.在乘方、开方运算中，当第一位有效数字大于等于8时，有效数字位数可以多加一位。如8.84ml的有效数字可视为四位。
酸碱滴定酸度保，氧化还原电位妙。
络合滴定需缓冲，沉淀指示很重要。
四大滴定方法好，石化生产它指导。
严谨求实好作风，儿戏操作不可要。
酸碱滴定测酸碱，终点判断是关键。
强碱滴酸用酚酞，无变微红即终点。
滴定不足颜色浅，滴定过量红色显。
色深色浅有误差，刚好微红属自然。
酸碱滴定测酸碱，甲基橙红为首选。
红变橙色终点到，红色黄色误判断。
终点颜色辨认难，滴定到位非一般。
半滴滴定技术高，溶液揺均仔细看。
氧化还原滴定法，两半反应一起抓。
电极电位有变化，大变小来小变大。
两个电极同样大，浓度不再起变化。
动态平衡已建立，滴定终点已到达。
氧化还原滴定法，生产科技依靠它。
常量分析速度快，指导生产有办法。
高锰酸钾溴酸钾，重铬酸钾碘量法。
分析化验细钻研，数据准确效益大。
高锰酸钾滴定法，氧化能力比较大。
调节酸性用硫酸，硝酸盐酸勿用它。
终点自身色变化，浅红出现即达到。
弱酸中性不适用，碱性测定更复杂。
注释：应用高锰酸钾滴定法时，通常需注意以下事项：
(1)该法中的强酸性介质条件通常用硫酸来调节。
(2)该法中的强酸性介质条件不能用硝酸来调节。因为硝酸本身具有氧化性，能够与被测的还原性物质发生反应，干扰高锰酸钾与被测的还原性物质之间的反应，使该反应物确定的计量关系，无法进行计算。(3)该法中的强酸性介质条件通常不用盐酸来调节。因为盐酸的cl-具有还原性，会消耗高锰酸钾且消耗量不易确定。导致高锰酸钾与被测的还原性物质之间的.反应，使该反应物确定的计量关系，无法进行计算。(4)高锰酸钾不适用于弱酸性、中性、碱性溶液条件下滴定。
碘量滴定应用广，淀粉指示方法强。
微酸溶液可滴定，中性介质也无妨。
碘量滴定需避光，防止挥发来定量。
淀粉指示蓝色显，滴加适时并适量。
注释：i2是一种较弱的氧化剂，能滴定较强的还原剂；而i-是一种中等强度的还原剂，能滴定许多氧化剂。所以碘量法既可以滴定还原剂也可以滴定氧化剂。(1)滴定终点反应：a、直接滴定法淀粉+i2=淀粉-i2吸附化合物(无色--蓝色) b、间接滴定法淀粉-i2吸附化合物=淀粉+i-(蓝色--无色)(2)注意事项：a、直接碘量法和间接碘量法均适宜于弱酸性介质和中性介质。b、直接碘量法和间接碘量法不能在强酸性介质中进行。直接滴定法：在强酸性溶液和光照下，i-容易被空气中的o2所氧化产生滴定误差。4 i-+4h++o2=2 i2+2h2o(光照或强酸)也不能在碱性介质中进行，i2容易歧化反应。淀粉指示剂应在接近滴定终点时加入。间接碘量法：在强酸性溶液中，硫代硫酸钠容易发生歧化反应。也不能在碱性溶液中进行，在碱性溶液中，i2与na2s2o3容易发生副反应。
直接间接碘量法，氧化还原都不差。
直接测定还原剂，间接本身被氧化。
淀粉指示专属法，蓝色变化终点达。
淀粉适时并适量，操作不当误差大。
重铬酸钾滴定法，基准物质易纯化。
标准溶液性稳定，长期使用无变化。
盐酸介质适用它，测定亚铁有办法。
还原物质能测定，有机组分也用它。
(1)k2cr2o7容易提纯，在140-1500c干燥后，能用直接法配制标准溶液。(2))k2cr2o7标准溶液非常稳定，可长期保存。(3)因为)k2cr2o7的氧化能力没有kmno4强，在室温和稀hci介质条件下不与cl-作用,所以重铬酸钾滴定法可使用稀hci作为介质。(4)在酸性条件下，k2cr2o7与还原性物质反应时，总是转化为cr3+
重铬酸钾滴定法也有一些局限性：(1)有些还原性物质与k2cr2o7反应时，其反应速率较慢，应此不适合用k2cr2o7滴定法进行滴定。(2)重铬酸钾滴定法不能在浓hci介质中进行。因为k2cr2o7能部分或全部被还原。(3)重铬酸钾滴定法不能在较高温度条件下进行，因为在将溶液煮佛时k2cr2o7能部分被还原。
虽然k2cr2o7溶液的颜色是橙色，而cr3+溶液的颜色是绿色，但因为颜色变化不明显，故k2cr2o7不能作自身指示剂，在重铬酸钾滴定中，一般选用二苯胺磺酸钠作指示剂。
络合滴定分析法，edta试剂佳。
金属离子能测定，操作简便不复杂。
滴定之中氢变化，缓冲溶液抑制它。
铬黑t作指示剂，红蓝互变终点达。
注释：反应用于络合滴定的条件(1)形成的络合物要相当的稳定，否则不易得到明显的滴定终点。(2)在一定反应条件下，配位数必须固定。(3)络合反应迅速。(4)要有适当的指示剂或仪器指示滴定终点。edta是乙二胺四乙酸的简称。是一个四元有机弱酸。
hooc-h2c h2c-cooh n-ch2-ch2-n hooc-h2c h2c-cooh(edta分子式)
edta络合剂，四元弱酸属有机。
形成稳定络合物，金属正价大于一。
反应优点一比一，有色无色都可以。
控制酸度是关键，产物易溶没问题。
注释：edta络合物具有以下特点(1)edta与不同价态的金属离子形成络合物时，一般络合比都是1：1.。(2)edta与金属离子形成络合物的稳定性与金属离子的价态有关。一般情况下，大于+1价的金属离子与edta形成的络合物都比较稳定，可进行络合滴定。(3)eddta与大多数金属离子形成络合物的反应都在瞬间完成。某些离子如cr3+、fe3+、al3+在室温下反应较慢，加热可使反应迅速完成。(4)edta与金属离子形成的络合物易溶入水。而且，edta与有色金属离子形成的络合物是有色的，edta与无色金属离子形成的络合物是无色的。(5)edta与金属离子形成的络合物的络合能力与溶液的酸度有关。
edta四元酸，五种形式常相伴。
y4络合能力强，其他形式很一般。
金属离子测完全，控制溶液最高酸。
排除干扰能测定，掩蔽氧化和沉淀。
注释：edta总是以h4y、h3y-、h2y2-、hy3-、y4-五种形式存在于水溶液中，但在不同ph值条件下各种形式浓度也不同。在这五种形式中，y4-络合能力最强，能与金属离子直接发生络合反应。溶液的酸度越低(ph值越大)，y4-的分配比就越大，edta络合能力越强，溶液的酸度越高(ph值越小)，y4-的分配比就越小，edta络合能力越弱。edta络合滴定法适合在较低的溶液中进行。
铬黑t作指示剂，测金属时时依据。
负二酸根显蓝色，络合颜色是红的。
适宜ph十左右，蓝红互变勿再滴。
半滴滴定好方法，控制耗量没问题。
注释：在络合滴定中，铬黑t指示剂最适宜的酸度是ph=9.0-10.5.
当溶液颜色由酒红色变为蓝色时即为滴定终点。
络合滴定有三法，直滴反滴置换它。
金属离子能分析，酸根测定有办法。
edta试剂佳，络合范围宽广大。
离子共存有干扰，测定操作变复杂。
排除干扰简单化，调节酸度首选法。
利用掩蔽可凑效，采用沉淀排除它。
氧化还原好办法，离子价态起变化。
干扰消除易测定，方法联合效果佳。
络合滴定法的方式有直接滴定、间接滴定、和置换滴定三种。(1)直接滴定满足的条件：a、lgkmn>=8并且反应速率足够快。(2)在选定的滴定条件下，有合适的金属指示剂指示滴定终点，而且不受共存离子的干扰。(3)在所选用的滴定条件下，被测组分不发生水解或沉淀反应，必要时能够通过加入掩蔽剂、沉淀剂、氧化还原剂等辅助手段来防止水解、沉淀等的干扰，使络合滴定能够顺利进行。例如：在ph=1的溶液中滴定zr4+，在ph=2-3的溶液中滴定fe3+、bi3+、th4+、hg2+、在ph=4-5的溶液中滴定zn2+、pb2+、cd2+、cu2+及稀土金属元素，在ph=10的溶液中滴定mg2+、co2+、ni2+、zn2+、cd2+，在ph=10的溶液中滴定ca2+等，均可用edta直接滴定法滴定。
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