作为一位杰出的教职工，总归要编写教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。既然教案这么重要，那到底该怎么写一篇优质的教案呢？下面我帮大家找寻并整理了一些优秀的教案范文，我们一起来了解一下吧。
九年级化学实验教案篇一
【教学目标】
1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；
2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。
【知识讲解】
一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—_、
o o
—no2、—oh、—cho、—c—oh、—nh2、 c=c 、—cc —、[r—c—(酰基)、r—
o
c—o—(酰氧基)、r—o—(烃氧基)]等。
o o o
思考：1、h—c—oh应有几种官能团？(4种、 —c— 、—oh、—c—oh、—cho)
oh
2、 —cho能发生哪些化学反应？(常见)
ch=ch—cooh
(提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类)
二、卤代烃(r—_)
1、取代(水解)反应 r— _+h2o naoh r—oh+h_ 来源：]
这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入agno3溶液。
三、乙 醇
h h
1、分子结构 h—c—c—o—h 用经典测定乙醇分子结构的实验证明
④ h ③ h ② ①
2、化学性质：(1)活泼金属(na、mg、al等)反应。根据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的基本类型？na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？
(2)与氢卤酸反应——制卤代烃 (分析乙醇分子中几号键断裂)
nabr+h2so4+c2h5oh △ ch3ch2br+nahso4+h2o
思考：该反应用浓还是较浓的h2so4?产物中nahso4能否写成na2so4?为什么？
(较浓，不能，都有是因为浓h2so4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高)
(3)氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？
②催化氧化(脱氢)：ch3ch2oh —h2 ch2cho +o2 ch3cooh
(式量46) (式量44) (式量60)
即有一个—ch2oh最终氧化为—cooh式量增大14
③强氧化剂氧化——kmno4/h+褪色
(4)脱水反应：①分子间脱水——浓h2so4、140℃(取代反应)
②分子内脱水——浓h2so4、170℃(消去反应)
以上两种情况是几号键断裂？
思考：下列反应是否属于消去反应：
a、ch2=ch→chch+h_ b、ch2—ch—cooh→ch2=c—cooh+nh3
_ o nh2 ch3 ch3
c、ch3—c—o—ch2—c h— →ch2=ch— +ch3cooh
(以上均为消去反应)
(4)酯化反应：断裂几号键？用什么事实证明？(同位素示踪法)
例：r—ch=ch—r’+r—ch=ch—r’ →r—ch=ch—r+r’—ch=ch—r’对于该反应
① ② ② ③
有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。请用简单方法证明哪种 解释正确。
解：用r—cd=ch—r’的烯烃进行实验，若生成r’—cd=ch—r’和r—cd=ch—r第一种解释正确。若生成r—cd=cd—r和r’ch=chr’第 二种解释正确。
例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：
oh
即酯化反应实质经过中间体ch3—c—o—c2h5再转化为酯和水，以上6个反应均为可
oh
逆反应，回答下列问题：
18o
(1)用ch—c—oh进行该实验，18o可存在于哪些物质中(反应物和生成物)，若用ch3—ch2—18o—h进行该实验，结果又如何？
(2)请分别指出①~⑥反应的基本类型。
解析：(1)根据信息：酯化反应实质是c¬2h5—o—h分子中o—h共价键断裂，h原子加
18o o
到乙酸—c—氧上，c2h5o—加到—c—碳原子上。即③为加成反应，形成中间体
18oh
ch3—c—o—c2h5，根据同一碳原子连两个—oh是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，
oh
可以由—18oh提供羟基与另一羟基上的h或由—oh提供羟基和—18oh上的h脱水，
o
且机会是均等的，因此，ch3—c— o—c2h5和水中均含有18o，而反应②实质是酯的水
o o
解，水解时，酯中断裂的一定是—c—o—，因此—c—一定上结合水中的—oh，所以，在反应物中只有ch3c ooh存在18o。
(2) ①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。
3、乙醇制法 传统方法——发酵法 (c6h10o5)n →c6h12o6→c2h5oh+co2
乙烯水化法 ch2=ch2+h2o ch3ch2oh[
思考：已知有机物c9h10o2有如下转化关系：
(1)写出下列物质的结构简式a__________c____ ______f____________
(2)写出下列反应的化学方程式c9h10o2→a+b
d→a
o
(答：(1)a：ch3cooh、c：ch3—c—o—ch=ch2 f
o oh ch3
(2)ch3— —o—c—ch3+h2o→ +ch3cooh
ch3
ch3cho+2cu(oh)2 △ ch3cooh+cu2o↓+2h2o)
四、苯酚：
1、定义：现有ch3—ch2—、 —ch2—、c6h5—、 —、ch3— —等烃基连接—oh，哪些属于酚类？
2、化学性质(要从—oh与苯环相互影响的角度去理解)
(1)活泼金属反应：请比较na分别与水、 —oh、ch3ch2oh反应剧烈程度，并解释原因。最剧烈为水，最慢为乙醇，主要原因是： —对—oh影响使—oh更易(比乙醇)电离出h+。
思考：通常认为 —为 吸电子基，而ch3ch2—为斥电子基、由此请你分析ho—no2中—no2，为吸电子基还是斥电子基？
(吸电子基、hno3为强酸、即—oh完全电离出h+)
(2)强碱溶液反应——表现苯酚具有一定的酸性——俗称石炭酸。
注意：①苯酚虽具有酸性，但不能称为有机酸因它属于酚类。
②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红
以上两个性质均为取代反应，但均为侧链取代
(3)与浓溴水的反应
oh oh
+3br2→br— —br↓+3hbr
br
该反应不需要特殊条件，但须浓溴水，可用于定性检验或定量测定苯酚，同时说明—oh对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的h原子变得较活泼。
(4)显色反应—— —oh与fe3+互相检验。
6c6h5oh+fe3+ [fe(c6h5o)6]3-+6h+
(5)氧化反应 久置于空气中变质(粉红色)
能使kmno4/h+褪色 oh
(6)缩聚反应：n —oh+nhcho [ —ch2]n+nh2o
oh
例：ho— —ch=ch— 1mol与足量br2或h2反应，需br2和h2的量
oh
分别是多少？
解析：—c=c—需1molbr2加成，而酚—oh的邻对位h能被br2取代左侧的酚只有邻位2个h原子，而右侧为二元酚，3个h原子均为邻 、对位又需(2+3)molbr2，而1mol
需3molh2，则br2为6mol，h2为7mol。
五、乙醛
与h2加成——还原反应
1、化学性质：(1)加成反应 hcn加成ch3cho+hcn→ch3—ch—cn
oh
自身加成 ch3cho+ch2—cho→ch3—ch—ch2—cho
h oh
(2)氧化反应
①燃烧
②银镜反应
③新制cu(oh)2反应
④kmno4/h+褪色
乙醇催化氧化法
2、制法 乙烯催化氧化法
乙炔水化法
例：醛可以和nahso3发生加成反应，生成水溶性 α—羟基磺酸钠：
o oh
r—c—h+nahso3 r—ch—so3na
该反应是可逆的，通常70%~90%向正方向转化
(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采用的试剂是____ _____，分离方法是_______
(2)若在ch—chso3na水溶液中分离出乙醛，可向溶液中加入_______，分离方法是
oh
________。
解析：(1)溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与nahso3加成，形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠(显然不能溶于有机溶剂)，因此加入的试剂为饱和nahso3溶液，采用分液 方法除去杂质。
(2)根据信息，醛与nahso3的反应为可逆反应，应明确：
ch3—chso3na ch3cho+naso3，要转化为乙醛显然促使平衡向正方向移动，
oh
只有减小nahso3浓度，只要利用nahso3的性质即可。因此向溶液中加入稀h2so4(不能加盐酸，为什么？)或naoh，进行蒸馏即得乙醛。
六、乙酸
1、化学性质：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸强。
与醇形成酯
(2)酯化反应 与酚(严格讲应是乙酸酐)形成酯
与纤维素形成酯(醋酸纤维)
注意：乙酸与乙醇的酯化实验应注意以下问题：
①加入试剂顺序(密度大的加入到密度小的试剂中)
②浓h2so4的作用(催化、吸水)
③加碎瓷片(防暴沸)
④长导管作用(兼起冷凝器作用)
⑤吸收乙酸乙酯试剂(饱和na2co3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度)
2、羧酸
低级脂肪酸
(1)乙酸的同系物 cnh2no2 如hcooh、ch3ch2cooh
高级 脂肪酸，如：硬脂酸，软脂酸
(2)烯酸的同系物：最简单的烯酸ch2=ch—cooh，高级脂肪酸：油酸
(3)芳香酸，如 —cooh
(4)二元酸，如：cooh、hcoo— —cooh等，注意二元酸形成的酸式盐溶解[
cooh
度比正盐小，类似于nahco3和na2co3的溶解度。
o o o o[
思考：ch3—c—oh+ho—c—ch3→ch3—c—o—c—ch3+h2o
o
ch3—c o
o 称之为乙酸酐，h—c —oh co↑+h2o，co能否称为甲酸酐？
ch3—c
o
o
为什么？由此请你写出硝酸酸酐的形成过程(hno3的结构式ho—n o )
(由乙酸酐的形成可以看出：必须是—oh与—oh之间脱水形成的物质才能称为酸酐，
o
而co是由h—c— oh中—oh和c原子直接相连的h原子脱水，因此，不能称为酸
o o
酐，甲酸酐应为：h—c—o—c—h。同理硝酸酐的形成为：
o o o o
n—oh+h—o—n = n—o—n (n2o5)+h2o
o o o o
七、酯
无机酸酯 (ch3ch2ono2)
1、分类 低级酯(ch3cooc2h5)
有机酸酯 高级脂肪酸甘油酯——油脂
2、化学性质——水解反应(取代反应)
(1)条件无机酸或碱作催化剂；(2)水浴加热；(3)可逆反应；(4)碱性条件水解程度大(为什么？)
o o
例：写出ch—c—o— —c—oh与足量naoh反应的化学方程式。
解析：该有机物既属于酯类，又属于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，形成乙酸与酚，因此1mol需3molnaoh。
o o
ch3—c—o— —c—oh+3naoh→ch3coona+nao— —coona+2h2o
例：某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的1.14倍，若与足量溴 水反应后 其式量为原来的1.54倍，请确定该有机物的化学式[用 r(oh)ncooh形式表示]
解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸如何确定羟基数目？抓住m≤300和酯化后式
o
量为原来的1.14倍，设含 一个醇—oh，则r—oh+ch3cooh→m—o—c—ch3+h2o
(式量m) (式量m+42)
m=300 假设成立。
再设烃基含y个不饱和度则 y=1
则该酸的化学式应为cnh2n-2o3 得出n=18
为c17h32(oh)cooh.
思考：式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gkoh完全中和，推测其准确的式量。(提示： _=3，即有3个不饱和度， 其通式为cnh2n-6o2，14n—6+32≈280，n=18，准确式量就为278)
【能力训练】
1、化合物a[ ]的同分异构体b中无甲基，但有酚羟基符合此条件的b的同分异构体有_______种，从结构上看，这些同分异构体可属于________类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式____ _____________。
2、有机物a的分子量为128，燃烧只生成co2和h2o。
(1)写出a的可能分子式5种________、________、_________、_________、_________。
(2)若a能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六 元碳环，环上的一个h原子被—nh2取代所得产物为b的同分异构体甚多 ，其中含有一个六元碳环和一个—no2的同分异构有(写结构简式)_________________________________________
3、某链烃 [ cnhm]属烷、烯或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量o2中完全燃 烧，生成_lco2和1l水蒸气(120℃ 1.03×105pa)试根据_的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值。
【能力训练答案】
1、27种，烯酚或环酚类。
和
2、(1) c10h8、c9h20、c8h16o、c7h12o2、c6h8o3
(2)
3、当 ≤_<1为烷烃，当_=1为烯烃，当1
九年级化学实验教案篇二
教学目的
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。
重点难点
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
教学过程
附1：课堂练习一
1.空气中按体积计算，含量最多的气体是()
a.氧气b.氮气c.二氧化碳d.稀有气体
2.在100升空气里氮气的体积大约是()
a.78升b.78%c.21升d.21%
3.空气中氧气与氮气的体积比约为()
a.4∶1 b.1∶4 c.1∶5 d.4∶5
附2：课堂练习二
4.排放到空气中的有害物质，大致可分为()
a.一类b.两类 c.三类d.四类
5.造成大气污染的有害气体是()
a.氮气、氧气b.稀有气体、二氧化碳
c.一氧化碳、二氧化硫d.氮气、二氧化碳
6.下列情况一般不造成空气污染的是()
a.煤燃烧生成的烟b.汽车排气生成的烟雾
c.人呼出的二氧化碳 d.放鞭炮产生的烟雾
7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。
附3：课堂练习答案
1.b2.a 3.b 4.b 5.c 6.c
7.人体 作物8.保护环境 污染源
附4：随堂检测
1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。
a.78% b.21% c.0.94% d.0.03%
(1)二氧化碳( ) (2)氧气( ) (3)氮气( ) (4)稀有气体( )
2.下列说法正确的是()
a.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
b.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
c.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
d.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内()
a.是氮气 b.是氧气 c.是空气 d.没有物质
4.证明空气成分的科学家是()
a.法国的拉瓦锡 b.瑞典的舍勒 c.英国的道尔顿 d.英国的普利斯特里
5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是()
a.煤燃烧产生的烟b.石油化工厂排放的废气
c.汽车排出的尾气d.植物光合作用放出的气体
九年级化学实验教案篇三
教材分析
本章是正式系统学习化学的第一章，带领学生进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界。教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而神秘的化学变化，让学生了解化学课的学习内容、认识化学变化的基本特征，初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点，激发学生对化学的好奇心和学-。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的重要性，认识科学探究的主要步骤，培养学生合作与交流的习惯和能力。
学情分析本章是化学启蒙教育的第一章，带领学生走进化学课堂，通过对一门新功课的学习，激发学生对化学学习的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课学习的内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学-。
教学目标知识与技能：
1、了解化学课学习的内容，玻璃仪器的洗涤，物理性质与化学性质的概念；
2、了解药品的取用方法和加热操作，物理变化与化学变化的判断，科学探究的主要步骤。
过程与方法：
1、通过对一些生活简单变化的分析，认识化学变化的基本特征；
2、通过对化学实验的基本操作及安全知识的学习，培养学生良好的实验习惯；
3、通过对铜加热变黑实验的探究，了解科学探究的主要步骤。
情感态度价值观：
通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学。
教学措施通过实验及科学探究激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代会不可缺少的一门重要科学。
【篇二】
材及学情分
析学生在小学自然常识中有空气的一些常识，通知对已有知识的回顾和实验，激发学生的兴趣，在进一步的观察中，体会化学实验在学习中的作用。
课时教学目
标知识目标：
1.能说出空气的主要成分和组成。
2.通过学习能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.能初步辩别纯净物、混合物。
过程与方法：
1.结合生活中的事例进行学习或理解有关概念。
2.通过空气成分的实验、分析实验过程等方法，能自主得出实验结果，能更深刻地理解有关学习内容。为自主式、探究式学习打基础。
情感态度与价值观
1.通过研究空气组成的实验过程，树立尊重客观事实和严谨的科学态度。
2.通过空气污染与保护的学习，认识到空气对人类的重要性。增强环境保护意识，认识到保护环境要从现在做起，从身边的小事做起。
重点：
1.空气的组成。
2.空气中氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质。
3.空气的作用。
4.纯净物与混合物的概念
难点难点：
1.研究空气组成的实验过程及原理。
2.氮气和稀有气体的物理性质及用途。
教法学法2
指导实验法，自主探究法
教具准备
教学过程提要
环节学生要解决的问
题或完成的任务师生活动设计意图
引入新课
观察和描述实验现象
尽可能多的让学生描述观察到的现象，并分析产生这些现象的原因。
1、介绍仪器和药品名称教师边演示，边讲述实验过程，动作要慢
2、熟记实验中观察到的现象并推测同此得到的结论。
教学过程
1、通过阅读p33页的图，体会物质性质与用途的联系
2、学生阅读，看图、分析这几种气体的性质和用途之间的联系
3、能叙述出氮气、几种稀有气体的物理性质和化学性质
九年级化学实验教案篇四
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
(引言)在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
(提问)空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
(提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？)
(小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数(大约)：
(讲述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.
(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
(氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。)
(讲解并提问)实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？
(给学生一定时间的思考和议论)
(演示实验)①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
(提问)
①你看到了哪些现象？
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
(小结)根据学生回答情况进行小结。
(讲述)人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
(引言)下面我们简单的了解一下稀有气体。
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
(讲述)稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
(阅读)课本使学生了解稀有气体的特性和用途
(讲述)大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
(简介)英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
(小结)防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
(练习)(投影出示练习题)
在相同条件下：
①分离100 l空气，大约可得氧气______l，可得氮气______l。
②分离______l空气，可获得42l氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
(作业)略。
