作为一名默默奉献的教育工作者，通常需要用到教案来辅助教学，借助教案可以让教学工作更科学化。那么教案应该怎么制定才合适呢？以下是小编为大家收集的教案范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
初三下册化学溶液教案及反思篇一
了解溶液、溶质、溶剂的概念;能识别常见溶液中的溶质和溶剂;
激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
教学重难点
重点：溶液、溶质、溶剂的概念;溶解性影响因素的探究。
难点：溶液概念的建立;溶解与乳化的区别。
教学工具
多媒体;实验仪器试剂，准备蔗糖溶液、食盐水、果汁各一杯
教学过程
新课导入：
播放海洋图片，由海洋中蕴藏着大量的物质，而我们又看不见他们的存在入手，引入我们要探究的课题—《溶液的形成》。
1、 探究实验一：老师演示蔗糖分子溶解的全过程，引导学生观察实验现象，并思考:这些固体跑哪里去了?观看物质溶解的微观模型图，相互讨论。
设计意图：设置真实的情景，由学生的生活经验引入，学生亲身体验，并设置悬念，激发好奇心。
师生互动1：
(1)请三位同学上来品尝三种液体，说出液体名称，上、中、下三处的味道如何;老师总结溶液体现的特征;
(2)观察溶液是否分层，得出溶液的另一个特征;
(3)
问：形成的溶液是否还能溶解其他物质?
答：能(不能)
老师给出答案并说明原因
(4)问：此时的液体是混合物还是纯净物?
答：混合物
总结：通过上述探究得出溶液的定义、特征、组成。
思考：如何判断一种液体是溶液?
溶液概念的建立，注意了学生生活经验的体验，渗透了科学探究的思想，遵循了由宏观到微观、由个别到一般的认知规律。
师生活动2：建立溶质、溶剂的概念;总结出溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
设计意图：强化对溶液特征的理解。感性认识向理性知识的过渡。
师生活动3：探究物质溶解性的影响因素
学生根据实验桌上准备的实验器材，设计实验，根据实验现象填写表格，得出结论(老师巡回指导)。
设计意图：学习对比实验方法。实验是化学学习的重要手段。
师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液体(不包括水在内)互溶时，将量多的作为溶剂，量少的作为溶质等内容。
设计意图：把握溶质、溶剂判断的基本方法，认识到同一种物质在不同溶液中充当的角色可能不同。
师生活动5：既然已经知道某溶液中溶质与溶剂的区分，再引导学生进行溶液命名的探究，说出命名的原则，根据原则让学生回答问题。
设计意图：练习与学习相结合，使学生更容易掌握学习内容。
2、 巩固练习：
课后小结
学生回忆，这节课学到了什么?老师根据学生的回答进行适当的补充与总结。
初三下册化学溶液教案及反思篇二
[教学目标]
1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]
1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]
1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法] 实验探究法。
[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等。
[教学过程]
一、新课导入
由溶液章图切入课题，引入新课(板书：课题1 溶液的形成 一、溶液)。
二、探究活动1(探究溶液的形成过程)
1.学生实验：向实验桌上盛有20ml水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌(教师巡回指导)。
2.师生活动1(建立溶液的概念)：
(1)学生描述实验现象。
(2)引导学生分析两种物质“消失”的原因。
(3)帮助学生分析(体验)溶液的特征。
(4)建立溶液的初步概念。
(5)学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。
(6)建立溶液的完整概念。
3.师生活动2(建立溶质、溶剂的概念)：
(1)溶质：被溶解的物质。
(2)溶剂：能溶解其它物质的物质。
(3)总结出溶质、溶剂三者之间的关系
(板书：1.溶质+溶剂 溶液)。
4.师生活动3(填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的`一般方法)：溶液 溶质(溶解前的状态) 溶剂(状态)
硫酸铜溶液 硫酸铜(固体) 水
碘酒 碘(固体) 酒精
稀硫酸 硫 酸(液体) 水
稀盐酸 氯化氢(气体) 水
5.师生活动4：
引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液体(不包括水在内)互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
三、探究活动2(探究溶解的影响因素)
1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。
2.学生汇报实验结果。
3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。
4.教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的汽油中。
5.师生活动2：对比学生实验和教师演示实验(媒体)。
溶质 溶剂 溶解情况
碘 水 碘难溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油
高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水
高锰酸钾 汽油 高锰酸钾难溶于汽油
植物油 水 植物油难溶于水
植物油 汽油 植物油能溶于汽油
总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同。
[板书：影响溶解的因素：溶质、溶剂等]
四、探究活动3(酒精能否溶于水?)
1.学生根据生活经验回答。
2.要求学生在所做过的三个实验的基础上，设计实验验证。
3.学生交流设计方案。
4.学生实验(在实验前提醒学生：滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡;要留心观察振荡前后的现象)。
5.教师总结：如果作进一步的研究，我们还会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。
五、探究活动4(乳浊液及乳化现象)
1.学生实验：观察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。
2.学生实验：向3号试管中滴加2-3滴洗涤剂，按照振荡前、振荡后，静置后的顺序仔细观察实验现象。
3.比较浑浊液体1和浑浊液体2(媒体)。
4.建立乳浊液的概念：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
5.学生实验：比较滴加了洗涤剂和未加洗涤剂的两支试管的干净程度。
6.分析洗涤剂的去污原理。
初三下册化学溶液教案及反思篇三
教学目标
知识与技能：
(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。
过程与方法：
(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记 录。分析实验现象。
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
情感态度与价值观 ：
(1)增强学习化学的兴趣。
(2)树立发展勇于创新的精神。
教学重难点
教学重点
(1)建立溶液的概念。
(2)认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点：
(1)从微观上认识溶液。
(2)理解溶质、溶剂的辩证关系。
教学工具
教师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管 、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计; 药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠
教学过程
学习情境
展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
[设问]看到这五种液体，你有什么想法?
[学生发言]如：
1.想知道这它们各自的味道。
2.想知道它们是怎么形成的。
3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。
4.它们颜色各不相同，可能是混合物。
[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。
第九单元 溶 液
课题1 溶液的形成
[引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。
[投影]活动与探究一：几种固体物质溶于水
试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙
[学生分组活动，教师巡视]
[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。
[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
[提问]如何从微观上理解这一现象?
[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。
[引导提问]我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1.每种液体各部分一样吗?
2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?
[学生回答]
1.各部分完全相同。
2.没有析出沉淀。
[教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。
[提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。
[讨论、总结，并互相交流]
一、溶液
[投影]1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
[提问]水具有什么作用?
[回答]分解其他物质的作用。
[投影]溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。
溶质：被溶解的物质。
[讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
[教师指出]开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。
[设问]你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。
[学生发育]
1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。
2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。
[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。
[过渡]大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?
[学生发言]
1、可以用肥皂水洗。
2.用洗衣粉洗。
(教师给予鼓励)
[引导]完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。
[投影]活动与探究二：
实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管
步骤：
[学生活动]
[互相交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。
[结论]碘难溶于水，易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。
2.溶质与溶剂的辩证关系
①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同，
[解决问题]衣服上的油滴用什么洗去?为什么?
[回答]汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。
[过渡]前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢?下面进行“活动与探究三”。
[投影]活动与探究三：乙醇溶于水
实验用品：乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用，便于观察)、试管、胶头滴管
[学生活动](做上述实验的第一部分)
[交流]把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。
[引导提问]这样的液体稳定吗?
[回答]不稳定。
[引导]我们把这样的液体叫乳浊液，那什么是乳浊液?
[学生讨论、总结]
4.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
[引导]现在进行“活动与探究四”的第二部分，看实验现象有何不同?
[学生活动]
[交流]水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。
[设问]这是为什么呢?
[结合动画模拟讲解]洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。
[设问]乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子?
[学生发言]
1.用洗衣粉洗衣服。
2.用洗发水洗头。
3.洗餐具时加入洗洁精效果较好。
[思考]用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。
[讨论、总结]前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。
[鼓励学生总结本节课内容]
[学生发言]
课后小结
本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质;溶质可以是固体、液体、气体，液体与液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质;若溶液中有水，一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与乳化现象。
初三下册化学溶液教案及反思篇四
教学目标
1．掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念
2．掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件，对学生进行辩证唯物主义教育。
重点难点
饱和溶液的概念
实验用品
试管、酒精灯、试管夹、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水，投影仪、投影卡片
教学过程
〔引言〕同学们知道，糖或食盐很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是无限制地溶解呢？生活经验告诉我们，在一杯水里，如果糖或食盐放得太多，在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。下面我们做两种物质的.溶解实验。请同学们想一想：这个实验说明了什么问题？
〔演示〕实验
在各盛有10ml水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入、边振荡，到试管里有剩余固体、不能再溶解为止。（保留试管里的溶液，供下面的实验用）
〔讲述〕此实验说明，在室温，在
10ml水里，氯化钠或硝酸钾不能无限制地溶解。
〔板书〕饱和溶液
不饱和溶液
〔讲述〕在上面的实验里，在室温下当氯化钠或硝酸钾还能继续溶解的时候，试管里的溶液是不饱和溶液；当氯化钠或硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余的时候，试管里的溶液就是饱和溶液了。
〔板书〕1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
〔讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明一定温度和一定量溶剂呢？
〔板书〕二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。
〔演示〕实验二
给（实验一）里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热、边加热、边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？
〔演示〕实验三
给（实验一）里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。再加水振荡，直至氯化钠固体完全溶解。
〔讲述〕这两个实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明在一定温度下和一定量溶剂里，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
显示投影卡片：
〔小结〕定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
初三下册化学溶液教案及反思篇五
一、教学目标
1．理解饱和溶液的概念。会识别饱和溶液和不饱和溶液。了解饱和溶液和浓溶液、不饱和溶液和稀溶液的区别和联系。
2．了解溶解性的涵义。知道物质溶解能力的大小既决定于物质的本性，也与外界条件有关。对学生进行辩证唯物主义观点的教育。
3．进一步练习托盘天平、量筒的使用和振荡试管的操作。
二、教学方法
边讲边实验。
三、教学用品
托盘天平、量筒（10
ml）、烧杯、试管、药匙。
高锰酸钾、淀粉、硫酸、医用酒精、硝酸铵、硝酸钾。
四、教学过程
师：在上节课里，我们学习了悬浊液、乳浊液和溶液的概念。现在有下列几种液体，指出其中哪些是溶液？组成这些溶液的溶质和溶剂分别是什么物质？
[当堂配制并展示下列几种液体]
(1)向盛水的烧杯中加入少量高锰酸钾并搅拌均匀；
(2)向盛水的烧杯中加入少量淀粉并搅拌均匀；
(3)向盛水的烧杯中加入少量硫酸并搅拌均匀；
(4)浓度为70％的医用酒精。
生甲：属于溶液的'有高锰酸钾溶液、硫酸溶液和酒精溶液。高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；硫酸溶液中，溶质是硫酸，溶剂是水；酒精溶液中，溶质是酒精，溶剂是水。
师：__×回答得是否正确？谁有补充？
生乙：应该叫做高锰酸钾水溶液、硫酸水溶液、酒精水溶液。
师：他们二人回答得很好。用水做溶剂的溶液叫做水溶液，酒精与水混合形成溶液，通常不论酒精含量多少，都看做是酒精的水溶液。如果不指明溶剂，一般指的是水溶液。我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。水能溶解很多物质，是最常用的溶剂。本节学习的内容是：固体物质的溶解度。［板书本节课题]溶解度是指物质在水里溶解的程度。在学习溶解度概念之前，我们先学习饱和溶液和不饱和溶液的含义。[板书：饱和溶液和不饱和溶液]
我们已经知道，物质在水中有的是可溶的，有的是不溶的。那么，对于可溶物质来说，[教师边讲边板书以下两个问题]
(l)溶质在一定条件（温度一定、溶剂的量一定）下，能否无限制地溶解呢？
(2)不同溶质，在相同条件（温度相同、溶剂的量相同）下，溶解的量是否相同？
以上两个问题，请同学们先进行讨论，提出实验方法，然后通过实验得出结论。
[学生进行讨论，教师巡视，不时地参加同学间的议论]
