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配位化学论文题目篇一
石嘴山市第三中学 高一（13）班 蒋哲
电镀是在其他物质表面镀上一层其他金属或合金的过程，主要应用了电解原理。所谓电解原理，是指是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程【1】。电镀后的物质其表面会覆上一层金属膜。众所周知，正因为有了金属膜的存在，经过电镀后的物质才会在防腐性、耐磨性、导电性、反光性都较原来有很大提高，且变得更加美观。
电镀时，镀层金属或其他不溶性材料做阳极，待镀的工件做阴极，镀层金属的阳离子在待镀工件表面被还原形成镀层。为排除其它阳离子的干扰，且使镀层均匀、牢固，需用含镀层金属阳离子的溶液做电镀液，以保持镀层金属阳离子的浓度不变。【2】
电镀的的作用有很多，其中较为突出的是镀铜、镀镍、镀银、镀锡铅等。电镀的对象不同，所对应的用处也大有不同。镀铜，主要用于打底，增进电镀层附着能力，及抗蚀能力。铜容易氧化，氧化后，铜绿不再导电，所以镀铜产品一定要做铜保护【3】；镀镍，用于打底或做外观，增进抗蚀能力及耐磨能力【4】；镀银：改善导电接触阻抗，增进信号传输，银性能最好，容易氧化，氧化后也导电【5】；镀锡铅，增进焊接能力【6】。
虽然电镀与人们的生产生活密不可分，但和大多数工业工艺技术相同，电镀同样对材料有较为严格的要求。镀层大多是单一金属或合金，如钛钯、锌、镉、金或黄铜、青铜等；也有弥散层，如镍-碳化硅、镍-氟化石墨等；还有覆合层，如钢上的铜-镍-铬层、钢上的银-铟层等。电镀的基体材料除铁基的铸铁、钢和不锈钢外，还有非铁金属，或abs塑料、聚丙烯、聚砜和酚醛塑料，但塑料电镀前，必须经过特殊的活化和敏化处理。【7】
电镀同样也需要工具。电镀需要一个向电镀槽供电的低压大电流电源以及由电镀液、待镀零件(阴极)和阳极构成的电解装置。其中电镀液成分视镀层不同而不同，但均含有提供金属离子的主盐，能络合主盐中金属离子形成络合物的络合剂，用于稳定溶液酸碱度的缓冲剂，阳极活化剂和特殊添加物(如光亮剂、晶粒细化剂、整平剂、润湿剂、应力消除剂和抑雾剂等)。电镀过程是镀液中的金属离子在外电场的作用下，经电极反应还原成金属原子，并在阴极上进行金属沉积的过程。因此，这是一个包括液相传质、电化学反应和电结晶等步骤的金属电沉积过程。在盛有电镀液的镀槽中，经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极，用镀覆金属制成阳极，两极分别与直流电源的负极和正极联接。电镀液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、ph调节剂和添加剂等的水溶液组成。通电后，电镀液中的金属离子，在电位差的作用下移动到阴极上形成镀层。阳极的金属形成金属离子进入电镀液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。在有些情况下，如镀铬，是采用铅、铅锑合金制成的不溶性阳极，它只起传递电子、导通电流的作用。电解液中的铬离子浓度，需依靠定期地向镀液中加入铬化合物来维持。电镀时，阳极材料的质量、电镀液的成分、温度、电流密度、通电时间、搅拌强度、析出的杂质、电源波形等都会影响镀层的质量，需要适时进行控制。
首先电镀液有六个要素：主盐、附加盐、络合剂、缓冲剂、阳极活化剂和添加剂。
电镀原理包含四个方面：电镀液、电镀反应、电极与反应原理、金属的电沉积过程。【8】
电镀技术现已成为人们生产生活中一种常见的技术，主要以无氰碱性亮铜、无氰光亮镀银、无氰镀金、非甲醛镀铜等为典型。而电镀的分类更为特殊，若按照镀层成分分类，可分成单一金属镀层、合金镀层和复合镀层三类，若按照用途分类，可分成：防护性镀层、防护性装饰镀层、装饰性镀层、修复性镀层以及功能性镀层。
综上所述，相信在未来人类的生活中，电镀技术会给人类生活带来更多惊喜与希望。
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配位化学论文题目篇二
《无机化学》课程教学大纲
一、课程基本信息
1、课程代码：
2、课程名称：化学原理(含元素化学、配位化学两部分)
3、学时/学分：48
4、先修课程：无机及分析化学、有机化学、结构化学等。
5、面向对象：化学、应用化学、生物学、药学及化学相关专业。
6、开课院（系）、教研室：化学化工学院无机及分析化学教研室
7、教材、教学参考书：
《无机化学》下册 主编，北师大、华中师大、南京师大，高教出版社 《无机化学》下册 孟天佑主编，吉林大学出版社 《配位化学》（教材）刘伟生 主编,化学工业出版社, 2013。《配位化学》
罗勤慧 著,科学出版社, 2012。
《中级无机化学》 项斯芬 姚光庆 编著，北京大学出版社，2003。《配位化学－原理与应用》 章慧 等著，化学工业出版社,2010。
二、课程性质和任务
物质性质及反应的有关事实是化学中最为本质的东西，而元素化学则是阐述物质性质及其变化规律理论的基础学科。《配位化学》是无机化学中极为重要的分支学科,在化学基本理论研究及实际应用方面有着越来越重要的地位,近年来它已渗透到生物、分离分析、医药、催化冶金、材料科学、环境科学等领域,与各学科有着日益广泛的联系，目前,文献上报道的新化合物绝大多数是配位化合物。配位化学的基础则是化学原理以及元素的基本性质。作为化学类相关专业学生的选修课, 本课程主要通过课堂教学使学生掌握元素性质递变规律及配位化学的基本知识、基本理论,了解单质的制备方法及各主族、副族元素化合物的性质，掌握配位化学的研究方法、应用及其发展趋势。
三、教学内容和基本要求
本课程分为两部分: 第一部分为元素化学部分，包括1—13章,主要研究元素周期表中原子的核外电子排布及元素化学的关系，要求学生能进一步地应用无机化学基本原理（主要是热力学原理及物质结构原理）去学习元素的单质及其化合物的存在、制备、性质及反应性的变化规律，进一步加深对无机化学基本原理的理解，也进一步学会运用有关原理去研究、讨论、说明、理解、预测相应的化学事实。第二分部分为配位化学部分，主要学习配位化合物的基本知识和基本理论, 如配位化学的发展简史, 配位化合物的命名、几何构型及异构现象, 配位化合物的结构理论及配位取代反应等；并介绍非经典配合物、原子簇配合物、生物无机配合物、超分子配合物等，使学生对配位化学基本理论、研究方法、应用及发展有较全面的认识。
具体安排如下： 元素化学部分（32学时）第一章 氢、稀有气体
1.了解稀有气体的性质和用途。2.了解氙的氟化物的性质。第二章 卤族元素
1.掌握卤族元素的概况。
2.掌握卤族单质的结构和性质。3.掌握卤化氢和氢卤酸的性质。4.了解氯的含氧酸及其盐的性质。
5.运用元素电位图判断卤素单质及其化合物的氧化还原性。第三章 氧族元素
1.掌握氧族元素的概况。
2.了解氧、硫单质的同素异形体。掌握氧和臭氧的性质。3.掌握硫化氢和过氧化氢的性质。
4.掌握亚硫酸、硫酸、硫代硫酸及它们盐的性质。5.了解金属硫化物的特性。第四章 氮族元素
1.掌握氮族元素的概况。2.掌握氨和铵盐的性质。
3.掌握硝酸、亚硝酸及它们相应盐的氧化性、热分解性。4.掌握磷酸的酸性、缩合性及磷酸盐的溶解性。
5.掌握砷、锑、铋的氧化物及水合物的酸碱性，盐类的水解作用。6.掌握亚砷酸的还原性，铋酸钠的氧化性。第五章 碳族元素
1.掌握碳族元素的概况。
2.掌握碳，一氧化碳、二氧化碳的结构和性质。3.掌握硅、锡、铅的氧化物和其水合物的酸碱性。4.掌握锡（ⅱ）的还原性和铅（ⅳ）的氧化性。第六章 硼族元素
1.掌握硼族元素的概况。
2.掌握硼的单质、乙硼烷、三氧化二硼、硼酸、硼砂的性质及乙硼烷的结构。3.掌握金属铝、氧化铝、氢氧化铝的性质；三氯化铝的结构和性质。第七章 s及p区元素
1.掌握各主族元素的主要氧化数、金属性及非金属性；单质的结构、熔点、沸点在周期系中的变化规律。
2.了解共价型氢化物酸碱性的变化规律。
3.掌握主族元素氯化物的键型、晶体结构、熔点、沸点的周期性变化规律及它们的水解作用。
4.掌握主族元素氧化物及其水合物的酸碱性的周期性变化规律。第八章 d区元素
1.掌握d区元素的电子层结构特征和氧化数变化规律。2.了解d区元素金属单质的性质。
3.了解d区元素氧化物及其水合物酸碱性的变化规律。第九章 d区元素
（一）1.了解钛和钒及其重要化合物的性质。
2.了解铬（ⅲ）的还原性和铬（ⅵ）的氧化性；铬酸盐和重铬酸盐的互变。3.掌握锰的氧化数＋2，＋4，＋6和＋7的氧化还原性及其介质的影响。4.钛的制备、铬和钨的冶炼、同多酸和杂多酸及其盐等列为选学。
第十章 d区元素
（二）1.了解铁、钴、镍金属单质的性质和用途。
2.掌握铁、钴、镍的氧化物、氢氧化物和盐的主要性质。3.了解铁系元素的重要络合物。4.羰基络合物列为选学。第十一章 ds区元素
1.了解ⅰb族和ⅱb族原子的电子结构特征和一般性质。2.了解ⅰb族和ⅱb族金属的性质和用途。
3.掌握铜、银、锌和汞的氧化物、氢氧化物和重要盐类的性质。4.了解铜、银、锌和汞的重要络合物。5.铜（ⅰ）和铜（ⅱ）、汞（ⅰ）和汞（ⅱ）的相互转化。第十二章 f区元素
1.掌握镧系元素的电子层结构的特征和原子的基本性质。单质的性质和用途。2.了解镧系元素氧化数为＋3的重要盐类的溶解性。
3.掌握锕系元素的电子层结构的特征和原子的基本性质。4.钍和铀的重要化合物性质列为选学。
第十三章 碱金属和碱土金属（自学）1.了解单质氢的性质和用途。2.掌握各类氢化物的性质。
3.掌握s区金属的金属性、熔点、沸点、密度及其虽原子序数变化的递变规律，它们与空气、水中的作用。
4.掌握s区金属的氧化物与水、酸的作用以及它们的盐类在水中的溶解性。
配位化学部分（32学时）
第一章 配合物的基本知识（3）1.配位化合物的特征及其发展 2.配位化合物的分类及命名
3.配位化合物的立体化学及异构现象
要求：掌握配合物定义、分类及命名；了解配位化学发展过程；掌握多种异构现象。
第二章 配位化合物的化学键理论（3）1.价键理论 2.晶体场理论 3.分子轨道理论 要求：掌握配合物价键理论和晶体场理论的基本要点，会用两种理论解释配合物的成键问题及解释配合物的稳定性； 了解分子轨道理论；
第三章 配位化合物性质（4）1.配位化合物稳定性及稳定常数 2.影响配位化合物稳定常数的因素 3.配位化合物的电子光谱
要求：掌握配合物稳定性及稳定常数的意义；了解影响配位化合物稳定常数的因素；了解螯合效应及熵效应解释；冠醚配合物的特性；掌握配合物电子光谱产生的机理，会解释配合物的光谱。（配位化合物的电子光谱放在最后一节课讲解）
第四章 配位化合物的反应动力学（4）1.配位取代反应
2.电子迁移的内层机理和外层机理 要求：掌握八面体配合物取代反应的sn1和sn2机理及其生成的取代反应产物；掌握四面体配合物取代反应的反位效应及其应用；了解配合物氧化还原反应及电子迁移的内层机理和外层机理。
第五章 配体的反应性及配位催化（2）1.配体的反应性 2.配位催化
要求：掌握配合物的形成对配体的影响，了解配位催化的应用。
第六章 金属有机化合物简介（4）1.18和16电子规则
2.主族元素的金属有机配合物 3.金属茂配合物 4.羰基配合物 5.氰根配合物
要求：掌握非经典配合物的18和16电子规则，掌握主族元素的金属有机配合物、金属茂配合物、羰基配合物、氰根配合物等的常见合成方法、结构特点和性质。
第七章 原子簇配合物（4）1.过渡金属羰基簇合物
2.非羰基金属簇合物(m-m键)3.原子簇化合物研究新进展
要求：掌握过渡金属羰基原子簇配合物的常见合成方法、结构特点和性质；了解非羰基金属簇合物m-m多重键的存在，了解原子簇化合物研究的前沿领域。
第八章 生物无机配合物（4）1.生命的必需元素
2.几种金属酶的活性中心
3.金属酶和金属蛋白的模拟研究
要求：了解生命的必需元素及其在体内的作用；掌握几种金属酶的活性中心的结构、作用原理及其模拟研究。
第九章 超分子配合物（4）1.超分子配合物的基本概念 2.超分子配合物与功能材料 3.超分子配位化学研究前沿简介
要求：了解超分子配合物的基本概念；了解超分子配合物与功能材料研究的前沿领域。
四、实验（上机）内容和基本要求
本课程无实验(上机)要求。
五、对学生能力培养的要求
本课程要求学生能进一步地应用无机化学基本原理（主要是热力学原理及结构原理）去学习元素的单质及其化合物的存在、制备、性质及反应性的变化规律，从而进一步加深对无机化学基本原理的理解，也进一步运用有关原理去研究、讨论、说明、理解、预测相应的化学事实。本课程主要通过课堂教学的形式使学生掌握配位化学的基本知识、基本理论,熟悉配位化学的研究方法、应用及其发展趋势，使学生对配位化学基本理论、研究方法、应用及发展有较全面的认识。
六、其它说明
推荐以下内容：
1、课程教学网站、教学参考网站
2、基于学业规范的要求（道德行为规范、作业规范、实验规范等）。不得迟到，上课期间，不得使用手机。
3、考试成绩除了笔试外，还包括平时的考勤、作业和讨论。
撰写人：陈虹锦、舒谋海
院（系）公章：
院（系）教学主管签字（盖章）： 时 间：
配位化学论文题目篇三
配位化学的现状及发展
专业班级：化学（师范类）一班
姓名：刘楠楠
课程名称：配位化学
摘 要：配位化学已成为当代化学的前沿领域之一。它的发展打破了传统的有机化学和无机化学之间的界线。其新奇的特殊性能在生产实际中得到了重大的应用，花样繁多的价健理论及空间结构引起了结构化学和理论化学家的深切关注。它和物理化学、有机化学、生物化学、固体化学、环境化学相互渗透，使其成为贯通众多学科的交叉点。本文将介绍配位化学在近几年的现状和发展。
关键词：配位化学；现状；发展
配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门交叉学科，50年代以来配位化学以其与有机合成化学和结构化学相结合为特点，开始了无机化学的复兴时期，从而在实际上打破了传统的无机、有机和物理化学间的界限，进而成为各化学分支的结合点。配合物以其花样繁多的价键和空间结构促进了基础化学的发展，又以其特殊的性质在生产实践和科学实验中取得了重大的应用。配位化学是化学学科中最活跃的，具有很多生长点的前沿学科之一，它的近期发展趋势如下。
1.具有特殊性质和特殊结构配合物的合成、结构及性能的研究
各种大环、夹心、多核、簇状、非常氧化态、非常配位数、混合价态及各种罕见构型配合物的合成、结构、热力学、动力学和反应性的研究正在深入。其中巨型原子簇的研究已成为阐明金属原子化学和固体金属化学异同的桥梁;新型球型大环，聚邻苯酚脂大环配体对某些金属离子具有特殊高的选择性;在co，co2，h2和ch4等小分子配合物及活化方面，已发现用co+，li+ 双核配合物不仅可与co2配位，并使其活化，而形成c—c键;此外h2的配合物研究及h2的活化亦在深入。
配合物合成、结构和性能研究方面，近年来的一个引人注目的动向是配位化学和固体化学的交叉[1]。一系列具有链状、层片状和层柱状特殊结构的配合物已经合成。对它们的性质和结构，正在进行系统研究。
2.溶液配位化学研究
溶液配位化学研究正在继续深入，但已具有新的内容。在取代反应动力学及机理方面，近年工作集中在金属碳基配合物的研究上。已知配体的空间效应，电子效应和反馈键的形成以及配合物的电子结构是决定反应机理和速率的重要因素。多核、异多核碳基簇的反应机理涉及金属—金属键断裂过程，反应复杂，有待进一步研究。在催化、生命过程中更为重要的电子转移过程和机理的研究受到重视[2]。taube对简单配合物分子间的电子过程提出了内界和外界的机理，获得了诺贝尔化学奖。但实际体系远为复杂，为简化分子间电子转移过程中包含的前期化合物生成和后期复合物分解二个过程，分子内电子转移过程已成为研究热点。
3.超分子化学研究
人们熟悉的化学主要是研究以其价键相结合的分子的合成、结构、性质和变化规律。而超分子化学则可定义为由多个分子通过分子间作用而形成的复杂但有组织的体系。事实上，超分子体系所具有的独特有序结构从配位化学观点看是以配合物分子中配体间非共价弱相互作用为基础的。目前，对这种分子间“弱相互作用”而形成的超分子研究日益受到重视，它们的键能虽然不及一般共价键的5%—10%，但它具有累加性，因而大分子间的分子间键能也可能相当大。超分子概念的根源可以追溯到100年前werner所提出的配位化学的概念。事实上，超分子的名词，类似于生物学中的情况，它可以看成是由底物和接受体组成。其含义对应于配位化学中的受体和给体、锁和钥匙、主体与客体甚至金属与配体等概念。如果将配位化合物看作是由两种或多种可以独立存在的简单物种结合起来的一种化合物，则不难理解它和超分子间的相依关系。超分子配合物可看成是2个或2个以上简单配合物分子通过非共价分子间力(静电作用、氢键、范氏引力、疏水作用等)形成的具有明确结构和功能的“超分子”[3]。lehn曾经从两方面来分析超分子化学和配位化学的互补关系。即既可以把超分子化学看作是广义的配位化学，也可以把配位化学包括在超分子化学的概念中。
4.功能性配合物
功能性配位化合物中指具有光、电、磁等物理功能的配位化合物。广义地讲是指具有特定的物理、化学和生物特征的配位化合物[4]。由于配合物种类繁多、结构多变、兼具无机化合物和有机化合物的特征，可以通过无机化学和有机化学的方法来改变它们的组成和结构，调节其性能，因而功能性配合物的研究成为当今化学和材料科学的热点。
结 论
综上所述，可见，近几年来，配位化学的发展应用到不仅仅是化学方面，而是深入到各个领域，为各个领域的研究及发展提供了一定的依据，和理论知识。相信在科技不断发展的今天，配位化学所能够涉及的领域将会越来越多，也会涌现出更多的专业人才。
参考文献
[1] 唐雯霞等,化学通报,(1991):11,1 [2] 游效曾等,化学通报,(1993):12,24 [3] 超分子化学,吉林大学出版社,(1996)[4] 刘祁涛等,化学通报,(1998):17,21
配位化学论文题目篇四
配 位 化 学 论 文
亚铜离子配合物的稳定性及应用 近年来．由于金属配合物在日常生活和工业上都有广泛的应用，尤其过渡金属对探索和研究药物分子抗菌、抗肿瘤的作用机制具有重要意义。在催化、光学材料以及电学材料等方面具有新型功能的金属配合物的研究也受到人们的广泛关注。通过这一个学期的学习，我对配位化学的基础知识有了很大程度的了解。在即将走完配位化学的课堂学习历程时，我就亚铜离子配合物的的稳定性及应用进行整理。
亚铜离子的化合价为+1，与铜离子相比较为稳定，但由于离子半径过大，不能存在于水溶液中，在酸性条件下自我岐化，生成cu2+和cu单质
亚铜离子和铜离子可以相互转化 ：一般亚铜在固相或高温下稳定（亚铜离子在水相中会发生歧化），二价铜在水相中最稳定（因为二价水合铜的水和能特别大，因而亚铜容易歧化转变成稳定的二价铜）。在溶液中稳定亚铜的另一途径是形成配合物。如果非氧化性酸中的因此与亚铜离子有较强的配位能力，则可以提高铜的还原性（降低铜的电极电位），进而生成亚铜配离子。亚铜离子在遇到强酸时会自我氧化生成铜离子和铜单质，现象为生成红色沉淀和蓝色溶液。
一价铜cu(i)化合物通常不稳定，易被氧化成二价铜cu(ii)化合物。从电子结构来看，单质铜为全满和半充满状态3d铒s9，失去一个电子而形成3d9489的全满和全空状态，均为较稳定的状态；而cu(ii)的电子结构为3d94so，3d9既非全满亦非半充满或全空状态，因此，cu(d应该比较稳定。实际在形成配合物时，由于cu(ii)的极化力比cu(i)大，能与配体形成稳定的配位键，一般形成配位键的数目亦较多，使体系能量降低较多，因而通常更多地却是形成较为稳定的cu(ii)配合物。相反，cu(i)所带的电荷比cu(ii)的少，半径比cu(ii)的大，因而其成键能力弱于cu(ii)，所以获得较为稳定的cu(i)的配合物也因此成为人们研究的焦点。铜的配合物常常具有一定的催化活性。而亚铜化合物纳米材料的合成与应用研究正得到人们的青睐旧。所以对cu(i)配合物的合成作进一步的研究与探讨是很有意义的。
铜一价离子配合物由于其变化奇异的结构,性质及配位数而引起化学工作者的广泛兴趣。四电子供体双二苯基膦甲烷适宜在近距离内与两个金属原子同时配位,容易形成八员环的二聚体,因而是桥联两个低氧化态过渡金属的最佳选择,由于在框架结构中的配位不饱和性,仍需有单齿或双齿配体参加配位,这也正是这类配合物特殊的成键,反应性和催化性的主要原因,这种附加配体不仅影响金属离子的配位构型而且影响框架结构,同时能够稳定多核配合物。在配体dppm存在下直接还原铜一价盐得到双核铜一价离子配合物,又在四苯基硼钠存在下部分取代弱配位的硝酸根制备了具有奇结构的三核铜一价配合物,通过元素分析,核磁,红外,电导等方法研究了配合物【cu(dppm)(no3)】2-的有关物理化学性质,配合物的晶体和分子结构已由x—射线单晶结构分析确定。
要获得较为稳定的cu(i)的配合物，可以从体系的能量和中心离子cu(i)周围的空间环境两方考虑。要使cu(i)能够稳定下来，首先必须让cu(i)与配体形成稳定的配位键，才能使体系能量降低较多而变得较为稳定。根据分子轨道理论，应该寻找合适的配体(中性配体或阴离子配体)，此配体参与成键的轨道必需与cu(i)的空轨道能量相近及对称性配匹，以与cu(i)形成有效的电子云重叠，且成键时能形成大1t共轭体系的配体更能增加配合物的稳定性。从热力学角度分析，通过比较铜的标准电极电势则能得到更清楚的启示。cu“+x+e=cux的标准
电极电位值从cl。到i’依次为：+o．538v、+o．640v、+o．86v．说明卤化亚铜的稳定性次序为cucl
(一)单齿配体：ppll，asph3，sbp量l，p(bu)3，p(cy)，p(net)3，pph20et等。
(二)双齿配体：p}i：pch2ch2i)ph：，ph鄹h挪'h2，phs(p11)c=c(ph)sph，phs(ph)chch(ph)sph。2'2’．bipy，phen等。除中性配体外，还有活性氢配体参加反应，下列是常见的几种活性氢配体：
(一)b一二 酮 类 ：fwcoch2coch，f3ccoch2cocf3，phcoch2coch3，phcoch2coph，ch3coch2coch3，h3coch2cooet，ch“cooe啦等。此类配体在形成配合物时，大多具有共轭的稀醇式结构。
(二)硝基烷类及腈类：ch3no：，ch3ch2n02。ncch2c00et，ncch2cn，phch2cn，ch，cn等。此类配体在形成配合物时，大多形成有机金属化合物，即金属与碳直接相连。
(三)醇和酚类：roh。rsh，phoh，phsh，硫代酰胺类化合物(其存在烯硫醇一n=cfshl一互变异构)等。
(四)其它：hc三cph，hn=pph3，hcc(ch3)20h，home等。配合物在配合物极为普遍，已经渗透到许多自然科学领域和重工业部门，如分析化学、生物化学、医学、催化反应，以及染料、电镀、湿法冶金、半导体、原子能等工业中都得到广泛应用。金属铜离子配合物在我们生活、学习研究和工业上都有广泛的应用，丰富了配合物家族，过渡金属铜离子配合物的研究更加扩宽了配合物的应用，在生物化学，对蛋白质和dna靶向的特殊应用在医学领域尤为重要。
1、分析化学中的应用
在分析化学中，可以用配合物具有特征的颜色来鉴定某些离子的存在。例如：[fe(ncs)n]3-n呈血红色，[cu(nh3)4]2+为深蓝色，[co(ncs)4]2-在丙酮中显鲜蓝色，它们形成时产生的特征颜色常被认为是有关金属离子存在的依据。
2、电镀工业中的应用
许多金属制件，常用电镀法镀上一层既耐腐蚀又增加美观的zn、cu、ni、cr、ag等金属。在电镀时必须控制电镀液中的上述金属离子以很小的浓度，并使它在作为阴极的金属制件上源源不断地放电沉积，才能得到均匀、致密、光洁的镀层，配合物能较好地达到此要求。cn-可以与上述金属离子形成稳定性适度的配离子，所以，电镀工业中曾长期采用氰配合物电镀液，但是，由于含氰废电镀液有剧毒、容易污染环境，造成公害，近年来已逐步找到可代替氰化物作配位剂的焦磷酸盐、柠檬酸、氨三乙酸等，并已逐步建立无毒电镀新工艺。
3、配位催化
利用配合物的形成，对反应所起的催化作用称为配位催化（络合催化），有些已应用于工业生产。例如，以pdcl2作催化剂，在常温常压下可催化乙烯氧化为乙醛：c2h4+pdcl2+h2o--->[pdcl2h2o(c2h4)]--->ch3cho+pd+2hcl 2cucl2+pd--->2cucl+pdcl2 2cucl＋(1/2)o2＋2hcl--->2cucl2＋h2o 三式相加得总反应：c2h4＋(1/2)o2--->ch3cho。
配位催化反应具有活性高、反应条件温和（常不需要高温高压）等优点，在有机合成、高分子合成中已有重要的工业化应用。
4、生物化学中的作用
金属配合物在生物化学中具有广泛而重要的应用。生物体中对各种生化反应起特殊作用的各种各样的酶，许多都含有复杂的金属配合物。由于酶的催化作用，使得许多目前在实验室中尚无法实现的化学反应，在生物体内实现了。生命体内的各种代谢作用、能量的转换以及o2的输送，也与金属配合物有密切关系。起免疫等作用的血清蛋白是cu和zn的配合物；有许多参与生物体内重要氧化还原过程的酶大都舍有金属离子而且含有这些属离子的位正是酶的活性中心。这种金属可以是单一金属，也可以是同种或异种多核金属，但其中至少一种必须是可变价态的金属(如铜、钼、铁等)。这些金属酶可以作为电子传递体参加体内氧化还原反应，如 i i 型铜蛋白(超氧化物歧化酶)是以咪唑基为桥联的铜和锌的异双核配合物，其可变价的铜离子是催化中心，而锌离子则只起次要的结构作用，可见可变价态金属的生物 在生命过程中起着重要作用。
