人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？下面是小编帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学知识点归纳篇一
上学期间，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点就是学习的重点。掌握知识点是我们提高成绩的关键！以下是小编为大家整理的高中化学的知识点归纳，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
“有机”点简单归纳
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸）;中和反应（羧酸、酚） 高中物理
2.最简式为ch2o的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误,麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为c5h12o2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4.常温下，ph=11的溶液中水电离产生的c(h+)是纯水电离产生的c(h+)的10^4倍
错误,应该是10^(-4)
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种
错误,加上hcl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
4o与c3h8o在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确,6种醚一种烯
8.分子组成为c5h10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确,同质量的烃类,h的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误,单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得co，co在一定条件下与naoh反应得hcoona，故co是甲酸的酸酐
错误,甲酸的酸酐为:(hco)2o
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误,会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确,取代后分液
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误,应当是分馏
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误,丙烯酸与油酸为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、ccl4（萃取）
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
正确
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误,苯酚常温难溶于水
25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、油、硝酸纤维
错误,油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
26.分子式c8h16o2的有机物x，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的x有7种
正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误,没有苯炔这种东西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色
错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
书写错误
不符合客观事实
如：
fe与hcl反应写成“2fe+6h+=2fe3++3h2↑”
稀h2so4与ba(oh)2反应写成“ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o”
配平有误
质量不守恒，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
电荷不守恒，如：al+2h+=al3++h2↑
电子不守恒，如：2mno4-+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“co32-+2h+=co2↑+h2o”
分析量的关系
如把过量的nahco3溶液与ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- ====caco3↓ + h2o，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2hco3- + ca2+ + 2oh- ==== caco3↓ + 2h2o +co32-。
查看是否有忽略隐含反应
如将少量so2通入漂溶液中：h2o + so2 + ca2+ + 2clo- ==== caso3↓ + 2hclo，错在忽略了hclo可以将+4价的硫氧化。应为：ca2+ + 2clo- + so2 + h2o ==== caso4↓ + h+ + cl- + hclo。
易错分析
概述
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
33种易误拆而不能拆的物质
baco3,caco3,mgco3,ag2co3
fes,cus
fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2 nh3·h2o
agcl,agbr,agi
ch3cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3
mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2
hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo4 2-
98%浓硫酸，石灰乳(ca(oh)2)
小编为大家整理的高中化学必修：离子方程式常犯错误分析就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。
1、还原性:
4hcl(浓)+mno2 mncl2+cl2↑+2h2o
4h++2cl–+mno2 mn2++cl2↑+2h2o
4hcl(浓)+pbo2 pbcl2+cl2↑+2h2o
4h++2cl–+pbo2 pb2++cl2↑+2h2o
4hcl(g)+o2 2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
16 h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o
6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o
6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o
14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2hcl+f2=2hf+cl2 (f2气与hcl、hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)
2hbr+cl2=2hcl+br2 (cl2气与hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)
2h2s+3o2(足量) 2so2+2h2o 2h2s+o2(少量) 2s↓+2h2o
2h2s+so2===3s↓+2h2o h2s+h2so4(浓)===s↓+so2↑+2h2o
3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o
3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o
5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s↓+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o
3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2oh2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
h2s+4na2o2+2h2o=8na++ +
2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
nh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o
nh3+no2–+h+=n2&uarr 高中地理;+2h2o
4nh3+3o2(纯氧) 2n2+6h2o 4nh3+5o2 4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6h2o (用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2↑ (生氢剂)
nah+h2o=na++oh–+h2↑
4nah+ticl4 ti+4nacl+2h2↑ cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑
2、酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o(可测定矿样或钢样中sio2的含量，玻璃雕刻)
4hf+si===sif4+2h2↑
2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes↓+h2↑
h2s+cucl2===cus↓+2hcl (弱酸制强酸的典型反应)
h2s+cu2+=cus↓+2h+
h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3
h2s+2ag+=ag2s↓+2h+
h2s+hgcl2===hgs↓+2hcl
h2s+hg2+=hgs↓+2h+
h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3 (铅试纸检验空气中h2s)
h2s+pb2+=pbs↓+2h+
h2s+2ag===ag2s+h2↑(银器在空气中变黑的.原因)
2nh3(液)+2na==2nanh2+h2↑ (nanh2+h2o===naoh+nh3↑)
3、nh3的碱性：
nh3+hx===nh4x (x：f、cl、br、i、s)
nh3+hno3===nh4no3 nh3+h+=nh4+
2nh3+h2so4===(nh4)2so4 nh3+h+=nh4+
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)
nh3+h2s==nh4hs nh3+h2s=nh4++hs-
4、不稳定性：
2hf h2+f2 2hcl h2+cl2 2h2o 2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2 h2s h2+s 2nh3 n2+3h2
2hi h2+i2
（1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存；fe3+与 不能大量共存。
①酸性溶液（h+）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oh-）、强酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2↑+h2o
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