总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，是时候写一份总结了。总结书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇总结呢？以下是小编为大家收集的总结范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
最新高二化学知识点总结归纳 高二化学知识点总结新教材篇一
(1)电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料
①电极名称
阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;
阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。
②电极材料
惰性电极：c、pt、au等，仅导电，不参与反应;
活性电极：fe、cu、ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
(1)阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(pt、au、石墨等)时：
溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：
ag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+
最新高二化学知识点总结归纳 高二化学知识点总结新教材篇二
离子所加试剂现象离子方程式
cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
1.气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3.标准状况下,vm=22.4l/mol
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的.体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
b使用前必须检查是否漏水.
c不能在容量瓶内直接溶解.
d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
最新高二化学知识点总结归纳 高二化学知识点总结新教材篇三
1、检验酒精中是否含水无水cuso4，变蓝
2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4、能发生加聚反应的含c=c双键的(如烯)
5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)
6、能发生酯化反应的是醇和酸
7、燃烧产生大量黑烟的是c2h2、c6h6
8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
最新高二化学知识点总结归纳 高二化学知识点总结新教材篇四
(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制cu(oh)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—cho+br2+h2o→—cooh+2hbr而使溴水褪色。
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的naoh溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
取样，向试样中加入naoh溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴fecl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入fecl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和fe2(so4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验so2)(除去so2)(确认so2已除尽)(检验co2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验ch2=ch2)。
最新高二化学知识点总结归纳 高二化学知识点总结新教材篇五
1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为：
h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)δh=-57.3kj/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。
4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5.燃烧热概念：25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kpa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。(δh<0，单位kj/mol)
最新高二化学知识点总结归纳 高二化学知识点总结新教材篇六
1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃烧
思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?
②汽车产生积碳得原因是什么?
(1)完全燃烧——生成co2和h2o
(2)不完全燃烧——有co和碳单质生成
3.汽油的作用原理
汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。
4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?
②我们常说的汽油标号是什么?
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?
④常用抗爆震剂是什么?
5.汽油的标号与抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。
②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震剂
四乙基铅[pb(c2h5)4]
甲基叔丁基醚(mtbe).
6、汽车尾气及处理措施
思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?
①若空气不足，则会产生co有害气体;
②若空气过量则产生氮氧化合物nox，如
n2+o2=2no，2no+o2=2no2
其中co、nox，都是空气污染物。
汽车尾气中的有害气体主要有哪些?co、氮氧化合物、so2等
如何进行尾气处理?
在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体co、nox转化为co2和n2，
例如：2co+2no=2co2+n2
措施缺陷：
①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了so2向so3的转化，使排出的废气酸度升高。
②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。
同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化?
1.汽车燃料清洁化的原因
使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。
2.清洁燃料车：
压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车
清洁燃料车的优点?
①大大降低了对环境的污染(排放的co、nox等比汽油汽车下降90%以上);
②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;
③可延长发动机的使用寿命。
3.汽车最理想的清洁燃料——氢气
讨论为什么说h2是汽车最理想的清洁燃料?
(1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多
(2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。
氢作燃料需要解决的哪些问题?
1、大量廉价氢的制取
2、安全贮氢
介绍两种方便的制氢方法：
①光电池电解水制氢
②人工模仿光合作用制氢
