总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以促使我们思考，我想我们需要写一份总结了吧。优秀的总结都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？下面是小编整理的个人今后的总结范文，欢迎阅读分享，希望对大家有所帮助。
九年级化学下册知识点总结归纳篇一
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的`溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
①增加溶剂；②升高温度；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）
⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
九年级化学下册知识点总结归纳篇二
1、金属在自然界的存在方式：以单质（ag和au）和化合物的形式存在。
2、常见的`金属矿物：磁铁矿（fe3o4）、赤铁矿（fe2o3）
（以co还原fe2o3为例）
1、实验原理：fe2o3 + 3co==2fe + 3co2
2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量×质量分数）
1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：
①防止金属腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；
④寻找金属代用品；
九年级化学下册知识点总结归纳篇三
常见的酸和碱
1、酸：由h+和酸根离子构成的化合物。如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。
2、碱：由oh—和金属离子构成的化合物。如：koh 、 naoh 、 ca（oh）2、 al（oh）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
1、盐酸（hcl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（h2so4）：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
2、和活泼金属（h前金属）反应，生成盐和h2。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑
② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
③ 2al +3h2so4==al2（so4）3 +3h2↑
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o
②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o
③cuo+h2so4==cuso4 +h2o
1、氢氧化钠（naoh）
①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。
②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙：ca（oh）2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：cao + h2o= ca（oh）2
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2naoh+co2=na2co3+h2o
（naoh必须密封保存，否则将变质生成na2co
3、质量增加）
②2naoh+so3=na2so4+h2o
③ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o（检验co2的方法）
九年级化学下册知识点总结归纳篇四
1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
4、该曲线可表示如下信息：
①某物质在某一温度下的溶解度；
②同种物质在不同温度下的溶解度；
③不同物质在同一温度下的溶解度；
④太多数物质的'溶解度随温度的升高而增大。如：kno3、nh4cl、nh4no3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如ca（oh）2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大。如：nacl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：
（变式：溶质质量=溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；
⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
九年级化学下册知识点总结归纳篇五
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）
① 2mg + o2 == 2 mgo
②4al + 3o2 ==2 al2o3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
③2cu + o2 == 2cuo
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑
② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
③ 2al +3h2so4==al2（so4）3 +3h2↑
3、金属和盐（可溶性盐）的`反应
①fe +cucl2 == fecl2 + cu
② mg +zncl 2==mgcl2 + zn ↑
③ 2al +3cuso4==al2（so4）3 + 3cu
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（a + bc == b + ac）
