每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。那么我们该如何写一篇较为完美的范文呢？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
玩平衡车篇一
知识目标：
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的因素
能力目标：
1.培养学生阅读理解能力。
2.培养学生分析推理能力。
情感目标：
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
今天的内容是：“电离平衡”知识。
1.弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2.当
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3.与平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
a.内因的主导因素。
b.外因有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在 的平衡体系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）
（4）电离平衡常数
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。
② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强； 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 值大小可判断弱电解质相对强弱。
1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）
2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入（ ）
3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
a.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
b.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
c.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
d.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）
a.溶液导电性酸甲大于酸乙
b.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
c.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
d.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
玩平衡车篇二
目标
知识目标：
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的因素
能力目标：
1.培养学生阅读理解能力。
2.培养学生分析推理能力。
情感目标：
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
过程
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1.弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2.当
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3.与化学平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
a.内因的主导因素。
b.外因有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在 的平衡体系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）
（4）电离平衡常数
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。
② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强； 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 值大小可判断弱电解质相对强弱。
1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）
a. b. c. d.
2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入（ ）
a. b. c. d.
3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
a.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
b.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
c.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
d.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）
a.溶液导电性酸甲大于酸乙
b.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
c.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
d.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
和 的酸性强弱比较，正确的是（ ）
1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：
弱电酸中 浓度： （酸为弱酸物质的量浓度）
弱碱中 浓度： （碱为弱碱物质的量浓度）
3.讨论 中存在哪些微粒？（包括溶剂）
4.扩展
溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，应调整溶液的 使之大于 。
（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀较为完全（使 浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。
第二课时
p60一、填空题：2.3.4.
p61四、
设计
第二课时
一、电解质，非电解质
1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］① ， 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？
② 溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？
③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？
2.电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？
二、强电解质，弱电解质
1.区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2.电离方程式：
电离方程式书写也不同
（1）强电解质：
（2）弱电解质：
3.强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；
强酸，极性共价化合物；
（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡
1.电离平衡定义
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡与化学平衡比较
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。
3.影响电离平衡的外界因素
（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；
电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；
4.电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：
（2）一元弱碱电离平衡常数：
（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：
（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）k的意义：
k值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。
k值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
玩平衡车篇三
知识目标：
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的因素
能力目标：
1.培养学生阅读理解能力。
2.培养学生分析推理能力。
情感目标：
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
今天的内容是：“电离平衡”知识。
1.弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2.当
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3.与平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
a.内因的主导因素。
b.外因有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在 的平衡体系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）
（4）电离平衡常数
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。
② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强； 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 值大小可判断弱电解质相对强弱。
1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）
a. b. c. d.
2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入（ ）
a. b. c. d.
3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
a.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
b.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
c.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
d.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）
a.溶液导电性酸甲大于酸乙
b.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
c.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
d.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
和 的酸性强弱比较，正确的是（ ）
1.平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：
弱电酸中 浓度： （酸为弱酸物质的量浓度）
弱碱中 浓度： （碱为弱碱物质的量浓度）
3.讨论 中存在哪些微粒？（包括溶剂）
4.扩展
溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，应调整溶液的 使之大于 。
（2）要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀较为完全（使 浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。
第二课时
p60一、填空题：2.3.4.
p61四、
第二课时
一、电解质，非电解质
1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］① ， 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？
② 溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？
③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？
2.电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？
二、强电解质，弱电解质
1.区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2.电离方程式：
电离方程式书写也不同
（1）强电解质：
（2）弱电解质：
3.强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；
强酸，极性共价化合物；
（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡
1.电离平衡定义
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡与平衡比较
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。
3.影响电离平衡的外界因素
（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；
电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；
4.电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：
（2）一元弱碱电离平衡常数：
（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：
（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）k的意义：
k值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。
k值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
玩平衡车篇四
析报告
拔火罐的发展与本科室现状
经济效益方面：目前，中高档火罐价格大约在50元人民币左右，按每天检查20例计算，每例病人按平均费用80元，20*80*365=58.4万，火罐器材消耗较小，经济效益颇为可观，可望成为本科新的增长点。
社会效益方面：首先能解决病人看病困难的问题，大大方便病人的就诊，为病人提供一个良好的治疗环境，还能提高医院综合治疗的水平和实力，扩大医院的服务声誉，造福社会，造福于人民，请院领导批准。
综合以上分析，我们认为，本科室现在添置一批高档火罐是较为适宜的，并且能给医院带来良好的经济效益和社会益，希望领导批准为感！
西安中医肾病医院
临床科室 2012.7.21
玩平衡车篇五
知识目标
了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的以及浓度等条件对的影响。
能力目标
通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
建议
教材分析
本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的，以及常数。其中常数在最新的大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节的基础，也是本节的重点。
关于外界条件对的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议
关于强、弱电解质与结构的关系：
建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1.课前复习
组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。
2.课堂
建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
关于弱电解质的的：
这既是本章的重点也是难点，建议中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强的直观性。重点介绍下面问题。
l.弱电解质的建立
从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3－3（可制成挂图），讨论的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助。
2.状态的特征
重点分析醋酸的，与化学平衡的特征相类比，归纳出的特征：
（l）是动态平衡——“动”。
（2）在状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”。
（3）是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动——“变”。
3.外界条件对的影响
利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对的影响，使学生深刻认识影响的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。
最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。
设计方案一
第一课时 电解质
知识目标：
1.电解质与非电解质定义与实例。
2.电解质分类：强电解质和弱电解质。
3.强电解质和弱电解质的区分方法与实例。
能力目标：
1.通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
2.通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
情感目标：
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
过程
1.基础知识导学
（1）电解质与非电解质。
在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。
问题讨论：
（1）是非辩论。
①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
②化合物一定是电解质。
③单质是非电解质。
（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？
是不是电解质？为什么？
、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？
氯化氢和盐酸都叫电解质吗？
（3）电解质溶液导电能力
电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。
（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质。
溶于水后只有部分电离的电解质。
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共
价化合物。
某些具有强极性键的共价化合物。
电离过程
不可逆过程，无。
可逆过程，具有。
电离程度
几乎100%完全电离。
只有部分电离。
溶液中存在的
微粒
（水分子不计）
只有电离出的阴、阳离子，不存在
电解质分子。
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。
实例
绝大多数盐（包括难溶盐）
强酸（ ）
强碱（ ）
低价金属氧化物（ ）
弱酸
（ ）
弱碱（ 、大多数难溶碱如 ）
电离方程式
2.重点、难点剖析
（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
（2）电解质与电解质溶液区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
这些自由移动的离子并非 直接电离出来的。
（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。
3.思维发展与反馈
把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100ml的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（ ）
1.下列物质：①能导电的是（ ）
②属于电解质的是（ ）
③属于非电解质的是（ ）
a. 溶液 b. c.液态 d.液态
e.蔗糖溶液 f.液氨 g.氨水 h. 溶液
i.石墨 j.无水乙醇
2.把0.05mol 固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）
a.自来水 b.0.5mol/l盐酸
c.0.5mol/l醋酸 d.0.5mol/l氨水
3.下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
编号
a
b
c
d
强电解质
弱电解质
非电解质
第一课时
p60一、填空题（1）
p61二、选择题1.2.
p61三、
设计
第一课时
一、电解质，非电解质
二、强电解质，弱电解质
表格填空
强电解质
弱电解质
定义
化合物类型与结构
电离过程
电离程度
溶液中存在的微粒
（水分子不计）
实例
电离方程式
玩平衡车篇六
l 能够通过收集资料，对目前的生态现象做出判断。
2 能够参与讨论人类危害环境的行为。
3 能够就破坏生态平衡进行分析，并提出解决措施。
4 能够做一个生态瓶，研究生态平衡的问题。
l 知道生态系统与生态平衡，了解保护生态平衡的重要性。
2 知道人在食物链中的位置和所起的作用。
l 培养保护生态平衡的思想意识。
2 意识到地球是我们人类的唯一家园。
3 意识到保护环境就是在保护人类自己。
本课重点通过大量生动事例和探究破坏生态平衡的危害性，让学生感到生态平衡的重要性。
有关生态系统被破坏的例子、我国自然保护区情况介绍以及有关生态农业和蓝色农业的资料。
1 课时
建立生态平衡概念。
1 ．讲述：通过前面的学习我们知道了在自然界中各种生物都要生存在一定的环境中，生物与生物之间都有着一定的食物联系，形成了复杂的食物网，而这些生物与他们所生存的环境也就构成了一个生态系统。
2 ．出示一张动植物共生的自然景色图：你知道一个完整的生态系统中要有哪些成员吗？（生产者、消费者、分解者和无生命的物质）
3 ．说说这些成员在生态系统中所起的作用。
4 ．讲述：在一个良好的生态系统中，动物、植物、微生物的数量通常都要维持在一定的水平并且变化不大，这时这个系统就能达到平衡状态，我们在科学上把这种现象称为生态平衡。（板书课题）
5 ．师举例说明。
1 ．模拟生态平衡。
（ 1 ）制作鱼缸养鱼的生态瓶。
看 37 页图文说明，学习方法。
设计要求：
a 这是一个封闭的生态系统。
b 瓶中生物具有很强的生命力，能够进行物质循环和能量流动。
c 生态瓶必须透明，让生物得到阳光并便于观察。
d 生态瓶的采光以比较强的散射光为好，不能采用强烈的直射光。
饲养提示：
a 鱼的生命较脆弱，可用螺蛳替代养。
b 取用池塘水是需有家长陪同，注意安全。
（ 2 ）制作小草的生态瓶。
设计这两个生态瓶时为什么要密封？
（ 3 ）预测一下，：
b 不打开瓶盖，瓶子里的小草可以活多久？
（ 5 ）学生制作生态瓶。（课堂组装一种，要求回家观察记录）
2 ．知道破坏生态平衡会带来严重后果。
（ 1 ）谈话：自然界长期形成的食物链和食物网维系着生态系统的平衡，这些链、网中的任何环节遭到破坏，这个平衡关系就会遭到破坏，将会带来意想不到的后果，甚至造成巨大的灾难。
（ 3 ）师举例说明破坏生态平衡的例子：蛇与庄稼的故事。
（ 4 ）启发学生回忆还有哪些人类破坏生态平衡的例子。
（ 5 ）阅读书上 39 页资料，思考讨论：
在这个亚利桑那州中白尾鹿和美洲狮、狼是什么关系？
是什么原因造成白尾鹿增多的？
人们的这样的做法使得白尾鹿的数量过大，又带来了什么问题？
现在人们这对这个问题提出了三种解决措施，如果你是位生态学家，你会建议采取什么措施来解决这个问题呢？说说理由。
3 ．知道保护生态平衡的途径。
（ 2 ）教师适当介绍我国一些著名的自然保护区情况。（也可借助图片录像资料）
2 ．师介绍桑基鱼塘生态农业模式。
本课习册学习传真机部分。
