总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。总结怎么写才能发挥它最大的作用呢？下面是小编为大家带来的总结书优秀范文，希望大家可以喜欢。
高中化学必修一二三知识点总结高三化学必修一试卷篇一
1、na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3、na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4、na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o。
3、与co2的反应：主要是离子方程式的书写（co2少量和过量时，产物不同）。
4、潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2、
1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。
2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3、过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与so2反应产物实验探究。
高中化学必修一二三知识点总结高三化学必修一试卷篇二
草酸：乙二酸 hooc—cooh 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。
2+
2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：na 黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu 绿色、ca砖红、na（黄色）、k（紫色）。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟；
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
19、特征反应现象：白色沉淀[fe(oh)2]
20、浅黄色固体：s或na2o2或agbr
21、使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（3）h、o不平则在那边加水。
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：反应物、生成物是什么；
（2）配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 sic si （因为原子半径：si c o）、 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1、84g/cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸。
18、熔点最低的金属是hg (-38、9c),；熔点最高的是w（钨3410c）；密度最小（常见）的是k；密度最大（常见）是pt。
19、雨水的ph值小于5、6时就成为了酸雨。
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；
（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20c）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0、01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在：2%——4、3% 钢的含c量在：0、03%——2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
高中化学必修一二三知识点总结高三化学必修一试卷篇三
一、化学能转化为电能的方式：
电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
二、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
1)有活泼性不同的两个电极;
2)电解质溶液
3)闭合回路
4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的.电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
高中化学必修一二三知识点总结高三化学必修一试卷篇四
氧化反应ch4（g）+2o2（g）→co2（g）+2h2o（l）
取代反应ch4+cl2（g）→ch3cl+hcl
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯c2h4（含不饱和的c=c双键，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色）
氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o
加成反应ch2=ch2+br2→ch2br—ch2br（先断后接，变内接为外接）
加聚反应nch2=ch2→[ch2—ch2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o
取代反应溴代反应+br2→—br+hbr
硝化反应+hno3→—no2+h2o
加成反应+3h2→
乙醇
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
与金属钠的反应2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2
氧化反应
完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o
不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（cu作催化剂）
乙酸ch3cooh官能团：羧基—cooh无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
果糖多羟基
双糖c12h22o11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。是产生能量的营养物质
脂肪c17h35、c15h31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）
卤代烃：cnh2n+1x
1、可以与金属钠等反应产生氢气，
2、可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，
3、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4、与羧酸发生酯化反应。
5、可以与氢卤素酸发生取代反应。
6、醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化还原反应）
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
反应式为：hcho+4[ag（nh3）2]oh=（nh4）2co3+4ag↓+6nh3↑+211。
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
（1）、银镜反应
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。
抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如a氧化为b，b氧化为c，则a、b、c必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环
1、需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取
（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2、需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）
（2）、蒸馏（
3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50—60℃）
〔说明〕：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3、能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
4、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
5、能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
6、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
7、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
8、能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
9、不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
10、常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
11、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
12、能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
13、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
14、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
16、能与naoh溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
高中化学必修一二三知识点总结高三化学必修一试卷篇五
1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量、
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5、摩尔质量(m)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
1、气体摩尔体积(vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、
(2)单位：l/mol
2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3、标准状况下,vm=22、4l/mol
1、物质的量浓度、
2、一定物质的量浓度的配制
(2)主要操作
注意事项：
a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶
b使用前必须检查是否漏水
c不能在容量瓶内直接溶解
d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移
