溶液pH的计算是中学化学中的重要内容,为了更好的学习这一部分内容,下面将其常见考点总结如下。
1.单一溶液型
(1)强酸溶液的解题思路:c→c(H+)→pH。如HnA,设物质的量浓度为c mol・L-1,c(H+)=nc mol・L-1,pH=-lg{c(H+)}=-lgnc。
(2)强碱溶液的解题思路:c→c(OH-)→c(H+)→pH。如B(OH)m,设物质的量浓度为c mol・L-1,c(H+)=10-14/mc mol・L-1,pH=-lg{c(H+)}=14+lgmc。
2.溶液稀释型
(1)pH=a的酸
①强酸,稀释10n倍,pH=a+n;
②弱酸,稀释10n倍,apH>b-n;
③无限稀释,不论碱的强弱,pH均趋向于7(当pH接近8的时候,再加水稀释,不能再忽略由水电离提供的OH-)。
(3)同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大,弱酸的pH变化小。
A.A酸比B酸的电离程度小
B.B酸比A酸容易电离
C.B是弱酸,A是强酸
D. pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大