总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，不妨坐下来好好写写总结吧。怎样写总结才更能起到其作用呢？总结应该怎么写呢？那么下面我就给大家讲一讲总结怎么写才比较好，我们一起来看一看吧。
高二化学反应方程式整理归纳总结篇一
1、钠与水反应：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag++cl-=agcl↓
3、过氧化钠与水反应：2na2o+2h2o=4na++4oh-+o2↑
4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o
5、钠与硫酸铜溶液：2na+2h2o+cu2+=2na++cu(oh)2↓+h2↑
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mg(oh)2↓+caco3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2++oh-+hco3-=caco3↓+h2o
11、澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co3=caco3↓+h2o
12、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
ba2++2oh–+nh4++hco3-=baco3↓+h2o+nh3?h2o
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：co32–+h+=hco3- 或co32–+2h+=co2↑+h2o
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2?：co2+2oh–=co32–+h2o
18、过量的co2通入氢氧化钠溶液中：co2+oh–=hco3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o
20、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
21、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：h3po4+oh–=h2o+h2po4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2h3po4+3ca2++6oh–=ca3(po4)2↓+6h2o
25、碳酸镁溶于强酸：mgco3+2h+=mg2++co2↑+h2o
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+mg(oh)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++so42–+2oh–+ba2+=2h2o+baso4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2al3++3so42–+8oh–+3ba2+=3baso4↓+2alo2–+4h2o
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑
33、物质的量之比为1：1naal合金置于水中：na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：al2o3+2oh–=2alo2–+h2o
35、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：al(oh)3+oh–=alo2–+2h2o
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：al3++3hco3-=al(oh)3↓+co2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2al3++3co32–+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：al3++3alo2–+6h2o=4al(oh)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：fe3++3alo2–+6h2o=fe(oh)3↓+3al(oh)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：alo2–+h++h2o=al(oh)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：alo2–+nh4++h2o=al(oh)3↓+nh3↑
47、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：fes+h+=fe2++h2s↑
51、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：s2–+br2=s↓+2br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的h2s：2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2fe3++3s2–=s↓+2fes↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3++3oh–=fe(oh)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： fe3++3nh3?h2o=fe(oh)3↓+3nh4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： fe3++3scn–=fe(scn)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2fe3++3zn=2fe+3zn2+
62、锌与稀硫酸： zn+2h+=zn2++h2↑
63、锌与醋酸： zn+2ch3cooh=ch3coo–+zn2++h2↑
64、锌与氯化铵溶液： zn+2nh4+=zn2++nh3↑+h2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2fe3++2i-=2fe2++i2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o
68、四氧化三铁溶于浓盐酸： fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o
69、氧化铁溶于盐酸： fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： fe2o3+2i-+6h+=2fe2++i2+3h2o
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：fe3++3h2o fe(oh)3+3h+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2fe2++cl2=2fe3++2cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2i-+cl2=i2+2cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水： 2i-+cl2=i2+2cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： i-+3cl2+3h2o=6h++io3-+6cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水： 2br-+cl2=br2+2cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水： h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： h2so3+2fe2++h2o=4h++2fe2++so42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： h2so3++h2o2=2h++h2o+so42-
82、氯气通入水中： cl2+h2o=h++cl-+hclo
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： cl2+hco3=cl-+co2+hclo
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： so32-+h2o2=so42-+2h2o
86、二氧化硫通入溴水中： so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(no)：fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(no)：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o
89、单质铜与稀硝酸反应： 3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o
90、单质铜与浓硝酸反应： cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o
高二化学反应方程式整理相关
文章
：★ 高二化学化学物质及其变化与五大反应方程式
★ 高二化学:热化学方程式知识点
★ 高二化学化学反应与能量实验知识与热化学反应方程式的书写
★ 常考化学方程式反应现象
★ 初中化学常见氧化分解反应方程式总结
★ 化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结
★ 初中化学上册必备化学反应方程式与激发兴趣的方法
★ 初中化学方程式反应现象讲解
★ 化学方程式快速记忆法,反应现象及应用
★ word写化学方程式的两种方法步骤图
