教材依据：
普通高中课程标准实验教科书 化学 选修4《化学反应原理》（人教版 主编：宋心琦）第四章 电化学基础 第三节 电解池
本节主要包括二部分内容，它们分别是第一部分：电解原理；第二部分：电解原理的应用；本教学设计着重讲解第一部分内容。
教学目标：
知识与技能：
1.掌握电解池的构成条件，能判断装置是否为电解池。
2.能握电解的原理，正确书写电极方程式，能运用电解的原理解决一些相关问题。
过程与方法：
1.通过实验，在活动和实验中探究电解池的工作原理。
情感目标：通过学习电解池的工作原理和电解原理的应用，感受化学给人类带来的进步、体验化学反应原理之美，产生学习的成功体验。
教学重点：电解的原理。
教学难点：电解过程的分析。
教学方法：启发 合作探究 实验 分组讨论 自主学习
设计思想：
化学是一门美的学科，化学之美在于物质、在于变化、在于生活。化学给世界带来变化，而人类则利用化学变化为人类生活服务。从学生已有的经验出发，通过亲自实验，观察，得出结论。进一步深入的分析、探究，让学生感悟如何利用已有化学知识应用于实践，在合作与探究的过程中感受化学的实验之美，体验化学原理之美，力求使学生在心里产生美的感受，在情感上产生美的共鸣，在学习上受到美的熏陶。使学生在审美的愉悦中掌握化学基本知识和基本技能，最终达到学以致用，学有所成的教学目标。
教学环节：
1.创设情境，提出问题
【情境导入】今天我先给大家变个魔术，这是一只普通的铅笔，大家可以检验一下，我能用它写出红色的字来，请看（教师预先准备好学生电源，表面皿，饱和加入少量酚酞的食盐水，一只石墨电极，一只铅笔芯，用食盐水润湿的滤纸平铺在表面皿上）：教师将石墨电极连接电源正极，笔芯连接电源负极，用笔芯在滤纸上书写：化学之美。在这个奇特的化学现象背后隐藏着怎样的化学原理呢？今天就让我们共同学习第四章第三节的内容，电解池。
感悟：精彩的课堂生成往往在最佳的心态下被激发，预设生成的情境，恰恰能够酝酿这种最佳的心态。根据动机理论，学生学习首先要有内在需要，有了迫切的内在需要才会产生强大的内驱力和积极且强有力的行动。在日常教学中，如果能将有趣的化学现象，化学故事、名人轶事，新闻等问题化为教学情境，激发学生的好奇心，从而激发学生的学习兴趣，往往能取得较好的教学效果。
2.预习成果检测
分别由学生口述本节课的预习案内容，包括三部分：一、预备知识，学习本节内容所需的氧化还原基本理论，常见离子的氧化性还原性大小比较；原电池的构成条件及工作原理。二、教材助读，教材上出现的关于电解池的基本概念，通过自学可以掌握的部分：电解，电解池，放电等概念。三，预习检测题，检验学生预习的程度，看能否区分电解池及原电池装置。
感悟：学生原有的知识结构和认知结构是影响新的学习效果的关键因素之一，所以在制定教学设计前必须充分了解学情。预习案的科学构成不仅能使教师充分了解学生已达到的知识水平，也能很好的指导学生自学，从而培养其自主学习的习惯和能力。
3.探究与实践
【ppt】实验用品：
药品：25%CuCl2溶液、酚酞试液、蒸馏水、自来水、
【学生活动】电解槽（或用烧杯替代）中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极（分别与电源的正负极相连），接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察实验的现象和试纸颜色的变化。看到明显现象后，将实验1的两个电极反接，会有什么现象产生呢？
【实验结果】
问题1：氯化铜溶液中含有哪些微粒？ 是怎样产生的？
问题2：看到了什么实验现象？试写出通电时在阳极和阴极各会发生什么电极反应？
问题3：在通电时阴阳离子的移动方向是什么？
问题4：什么叫做电解？该装置实现了怎样的能量转化？该装置的构成条件是什么？
问题5：电极材料本身参与反应么？尝试总结离子放电的规律？
【小组展示汇报】
【师】在座的同学可以挑错也可以补充，有什么疑问可以像发言人提出质疑。
【学生板演】
1.离子移动
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-，H2O=H+ +OH-； Cu2+、Cl-H+、OH-为自由移动的离子；通电后：Cu2+、H+移向阴极，Cl-、OH-移向阳极；
2.现象：
阳极：有刺激性气味产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
阴极：析出红色物质
电极反应：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）
总反应：CuCl2=Cl2↑+Cu
反接后现象：阳极：电极上的红色物质溶解，消失，后有气体产生
阴极：有红色物质析出
电极反应：阳极：Cu - 2e- = Cu2+
2Cl- - 2e-=Cl2↑
阴极：Cu2+ +2e- =Cu（还原反应）
3.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 4.电解池：把电能转变为化学能的装置（电解池）。
构成条件直流电源
电极：阴极（与电源负极相连）发生还原反应
阳极（与电源正极相连）发生氧化反应
电解质溶液（或熔融电解质）
闭合回路
5.阴极材料不参与电极反应，溶液中氧化性强的离子，先得电子。
阳极材料惰性电级（Pt、Au、C）：不参与反应，溶液中 还原性强的离子先失电子活性电极（除了Pt、Au、C）阳极本身失电子
【学生点评】纠正和补充学生板演内容。
【ppt】用微观图解释：通电前溶液中存在通过CuCl2和H2O电离出的Cu2+和H+及OH-和Cl-，通电后，电子经由负极流向阴极，使阴极富含电子，由于异性相吸，使得溶液中的阳离子移向阴极区，氧化性强的Cu2+得电子，发生还原反应，生成单质Cu附着在电极上，而阴离子则移向呈正电性的阳极，还原性强的Cl-失去电子，发生氧化反应，生成Cl2，微观的量变引起质变，我们看到了相应的实验现象，阳极有气体产生，阴极析出了红色物质Cu。电解是一种强有力的氧化还原反应手段，促使非自发的氧化还原反应发生。
感悟：学生亲自实验，看到现象，对现象进行解释，在通过探究问题将理论进一步深化，学生在探究过程中激情飞扬，充分展示自己的智慧，互相补充共同解决这一难题，这一环节的优点在于体现了自主学习的理念，符合学生的认知规律，调动了每一位学生学习热情，人人参与，共同学习，实现了“学生学到的有用知识 + 学生形成的有用能力 + 学生养成的良好非智力因素”及学生参与学习活动的人数的全面提升，不会再有“身在曹营心在汉”溜号的学生存在。激发了学生的学习动机，增强学习自我效能感；提高了学生的抱负水平，学生学习的成功体验能激发学生更高的理想抱负，更促进了学生心理健康成长。
化学之美在于改变生活，服务于人类，而有些商人却偏偏利用知识欺骗消费者谋取暴利，接下来看看大家能否利用所学的知识揭开那些伪科学的面纱请完成实践活动
【实践活动】资料：近年来，市面上出现了各种不同牌子的净水器，一些推销员为了推销出更多的产品，利用一种仪器让自来水变得又浑又绿，误导消费者以为自来水有问题。推销员将仪器的两端插入自来水中，几分钟后自来水则出现灰绿色或红棕色絮状物。于是他们说：“自来水含有对人体有害的物质，长期饮用对身体不利。”
1.大家利用手中仪器（选择合适的电极和电解质溶液），模拟推销员使用的仪器进行实验，试分析以上现象真的能说明自来水有毒吗？
2.小组合作动手设计，探究仪器工作原理，观察现象，利用电解原理揭开隐藏在现象背后的本质。
【学生】小组讨论，设计实验方案，并动手实验，利用所学知识解决实践问题。
【师】点评
感悟：通过给现象以科学的解释来巩固利用新知识，体验动手探究的乐趣，用所学知识揭示伪科学的面纱，体会电解原理的价值，体验科学卫士的自豪感。激发了学生学习和应用化学的热情
【PPT】展示本节课的知识要点及处理电化学问题的思路。
4.小结：通过大家的探究与实践我们共同掌握了电解池的构成及工作原理，并学会了处理电解问题的步骤：首先根据构成有电源的为电解池，无电源的为原电池，接下来分析溶液中的离子种类，根据异性相吸确定离子移动方向，根据放电顺序确定得失电子的离子，书写电极反应式。
【师】下面大家施展自己的机会来了，看哪一组同学能既快又准的分析出正确选项。
5.当堂检测
右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）
A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
【结束语】请学生用本节课学习的理论解释老师课前的小魔术，首尾呼应。
