关于溶液浓度的计算是化学计算中的一大类型，在高考中频频出现，了解其常见题型及解法，对提高学生化学学习效率及应试能力，有所帮助。
一有关溶液的计算应包括溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数和溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的计算。有关溶液计算种类繁多，题型比较复杂，计算的关键是：① 分析该溶液的“形成过程”；②正确判断溶液中溶质究竟为何物质；③ 能够准确计算出溶液的体积。抓住了关键，无论题目如何变化，均能迅速突破。下面就几种类型例题进行分析：
一、关于溶液的稀释和混合的计算
今有两种密度和溶质的质量分数分别为P。、p （单位： ，cm ）和 、 ：的同溶质溶液，等体积相混合后，所得溶液溶质的质量分数为 ，试通过计算推理填写下表，得出什么结论？结论：
1.当浓度越大，其密度越大的同溶质水溶液等体积相混合（P>1）时，所得混合溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数的平均值，如BaC1 、H SO 、NaC1等溶液。
2.当浓度越大，其密度越小的同溶质水溶液等体积相混合（ <1）时，所得混合溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数的平均值。如氨水、乙醇溶液等。
二、两种不同浓度表示方法之间的计算
溶质的质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，而二者之间换算的桥梁是溶液的密度，同一溶液无论用何种浓度表示，它所含的溶质的质量都是固定不变的。
p，xWm01／L（其中P：溶液的密度#mL，M：溶质的摩尔质量tool，W：质量分数，C：溶液的物质的量浓度mo／／L）另外，还有溶解度。s与溶液质量分数 及物质的量浓度（C）的换算。对于饱和溶液溶质的质量分数可以与溶解度（s）换算。
=1（ S x100％，S= 因而，对于饱和溶液的溶解度也可以与物质的量浓度换算，SC_n = = m。ooop或 ：—1000]
p S+IO0： m 。
[其中P：g／m，C：mol／L]
总之，我认为无论是教者或学者，只要在平时的学习中养成良好的归纳、比较和总结的好习惯，那将会受益终身！
