化学选修4第三章《溶液中的离子反应》，是教学中的重点，也是难点，历年来高考的热点，由于内容涉及微观粒子的反应，许多知识点运用语言定性描述，无法利用定量计算，对于学生的学习造成极大的困难。为方便学生理解和掌握该部分知识，将自己日常教学中的体会分享。
一、溶液中三个守恒关系
二、弱电解质的电离和弱离子的水解
弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离程度很小，可由电离常数可知如室温下，醋酸的电离常数为1.75×10-5，水的离子积常数为10-14，所以在弱酸或弱碱溶液中，分子的浓度远远大于其电离的离子浓度;而在水解的盐溶液中弱离子的水解程度也是很弱的，可由水解常数理解，所以，在水解的盐溶液中，水解的弱离子的浓度远远大于其水解生成的分子浓度。所以当弱酸和其强碱盐同浓度混合时，弱酸的电离程度远远大于相应弱离子的水解程度，故弱离子的浓度远大于分子的浓度。例如浓度均为0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，c（CH3COO-）c（CH3COOH）
三、室温下PH之和为14的酸碱等体积混合，所得溶液的酸碱性及溶液中电解质的判断
若显中性，即PH=7，则为强酸强碱混合，反之亦然;溶液中电解质为盐。若显碱性，即PH7，则为强酸弱碱混合，反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱。若显酸性，即PH7，则为强碱弱酸混合，反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱（原因是，弱者过量。）
四、酸碱中和反应
五、电离与水解的对比（易溶电解质为例）
六、判断HA为弱酸的方法
（一）利用不完全电离的性质
（二）利用水解的性质
盐溶液的酸碱性或PH：室温下，NaA溶液的PH7，或显碱性，或使酚酞试液显粉红色。（说明A-水解，是弱离子）。
七、几种常数及应用
