离子方程式的正误判断一直是高考的重点和热点内容，考查知识点涉及元素化合物、氧化还原反应、电化学等多方面知识，因此，必须掌握正确的策略，方能快速解题。对离子方程式的正误判断，可以从以下六个方面进行解题。
策略一 看事实
所有反应必须符合客观事实，在判断正确误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
例1 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A.（2014年江苏卷7）Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu+2H++NO-3Cu2++NO2↑+H2O
Mg2++2OH-Mg（OH）2↓
C.（2014年四川卷3）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3++4NH3・H2OAlO-2+4NH+4+2H2O
D.（2014年北京卷9）Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑
OH-+H+H2O
Mg2++2OH-Mg（OH）2↓
故B错误；C项，氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D项，符合客观事实，正确。答案：D。
策略二 看守恒
例2 下列离子方程式正确的是（ ）。
Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O
Fe3++2I-Fe2++I2
2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
D.（2014年广西大纲卷11）铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO2-4
解析 A项，Cl2通往NaOH溶液中：
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，错误。
B项中的离子方程式：
Fe3++2I-Fe2++I2
Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2H2O+2PbSO4
铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：Pb+SO2-4-2e-PbSO4，正极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+ SO2-4+4H+，正确。答案：CD。
策略三 看拆分
例3 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。
A.（2014年北京卷9）测0.1 mol・L-1的氨水的pH为11：
NH3・H2ONH+4+OH-
B.（2014年北京卷9）将Na块放入水中，产生气体：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.（2014年江苏卷7）用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.（2014年四川卷3）NaHCO3溶液中加入盐酸：
CO2-3+2H+CO2↑+H2O
解析 A项，从题给条件可知，NH3・H2O属于弱碱，故它应该不完全电离，它的电离方程式应该用“”，正确；B项，NaOH属于强碱，必须拆开，错误；C项，醋酸为弱电解质，不能拆，应写成化学式，错误；D项，HCO-3属于弱酸的酸式酸根离子，微弱电离，不能拆，应写成化学式，错误。答案：A。
策略四 看遗漏或配比
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。另外一般物质中阴阳离子的比值是恒定的，在反应中会遵循一定的比例，因此不能忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简。
例4 下列离子方程式正确的是（ ）。
Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O
Fe3++SO2-4+Ba2++3OH-
Fe（OH）3↓+BaSO4↓
Mg2++2OH-Mg（OH）2↓
Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O
正确；B项，硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成NH3・H2O，错误；C项，Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO2-4的个数比为2∶ 3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，错误；D项，OH-与H+结合的能力远强于OH-与Mg2+的结合能力，故OH-首先应与H+反应，然后才可能与Mg2+反应，因此该反应漏掉了
H++OH-H2O
故错误。答案：A。
策略五 看用量或条件
化学反应的条件（如酸性、碱性、加热、通电等）不同，产物也可能不同，故在判断时要注意反应的条件是否标出，在该条件下的产物是否正确。
例5 下列有关叙述中错误的是（ ）。
CO2+AlO-2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3
CuCl2通电Cu2++2Cl-
D.（2014年四川卷3）Cu溶于稀HNO3：
3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O
解析 A项，Zn具有还原性，能将Fe3+首先还原为Fe2+，由于Zn的活泼性强于Fe，故当Zn过量时，可以将Fe置换出来，因此发生的离子反应为
策略六 看顺序
反应中的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
A.OH-+CO2-3+2H+HCO-3+H2O
B.2OH-+CO2-3+3H+HCO-3+2H2O
C.2OH-+CO2-3+4H+CO2↑+2H2O
D.OH-+CO2-3+3H+CO2↑+2H2O
解析 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
首先发生①H++OH-H2O
然后是②CO2-3+H+HCO-3
最后是③HCO-3+H+CO2↑+H2O
①+②即得到OH-+CO2-3+2H+HCO-3+H2O，A正确；
①×2+②即得到2OH-+CO2-3+3H+HCO-3+2H2O，B正确；
①+②+③即得到OH-+CO2-3+3H+CO2↑+2H2O，D正确。
答案：C。
