摘 要：在中学化学知识体系中，阿伏伽德罗常数始终作为计算题的知识主线贯穿于整个化学知识体系中。我们不但了解其基本概念，并且能灵活运用物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。着重探讨了阿伏伽德罗常数应用在高三教学复习的几点策略。
关键词：阿伏伽德罗常数；化学教学；高考复习
物质的量是高中化学中最重要的基本概念和基本理论之一，是中学化学学习的重点和难点之一，也是高考必考的内容。本文试图通过最近三年的高考试题分析，归纳出阿伏伽德罗常数的考点，拟对今后的高考复习提出一些意见和建议，希望能对学生以后的高考复习有一些指导作用。
一、抓住重点内容，梳理储备知识
分析高考有关氧化还原反应考点，可以发现高考常将氧化还原反应和离子反应融合在一起考查，反应既符合离子反应规律，又符合氧化还原反应的规律，这一类型的题目能够很好地考查学生全面思考和解决问题的能力，主要命题趋势体现如下：①了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏伽德罗常数（NA）的含义；②能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
阿伏伽德罗常数的有关概念：
（1）物质的量（n）：是用来表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（2）阿伏伽德罗常数（NA）：国际上规定，1mol任何粒子所有的微粒数与0.012kg12C所含有的碳原子数相等，叫做阿伏伽德罗常数。
物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的换算关系是n=N/NA。
（3）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
物质的量（n）、摩尔质量（M）与物质的质量（m）之间的换算关系是n=m/M。
（4）气体摩尔体积（Vm）
一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积。其中标准状况下（0℃、101Ka），气体摩尔体积约为22.4L・mol-1
物|的量（n）、气体摩尔体积（Vm）与气体体积（V）之间的换算关系是n=V/Vm。
二、阿伏伽德罗常数在高考中的考查
阿伏伽德罗常数是高考中的热点。无论是哪一个版本的教材，哪一个模式的高考试卷，都会有相当多的有关氧化还原反应的知识考查。例如，最近三年全国高考化学试题中关于阿伏伽德罗常数的考查（见下表）。
由以上对近三年全国高考化学试题分析，可以看出在化学试题中阿伏伽德罗常数是常考的选择题。
三、阿伏伽德罗常数应用的陷阱突破
1.有关阿伏伽德罗常数正误判断类试题的解题要领
（1）“一个中心”：以物质的量为中心。其中公式的转换关系有n=m/M=V/Vm=N/NA。
（2）“两个前提”：在运用Vm=22.4L・mol-1进行计算时，必须要有“标准状况”和“气体”两个前提条件。
（3）“三个关系”：
①反应物的物质的量与得失电子数的关系；
②摩尔质量与相对分子（原子）质量间的关系；
③弱电解质或可水解盐与溶质粒子（离子或分子）数之间的关系。
2.通过最近三年的高考题，分析出有关阿伏伽德罗常数试题选材热点
（1）适用条件――22.4L・mol-1是标准状况下的气体摩尔体积，尤其注意常温的温度是25℃，标准状况的温度是0℃。
（2）氧化还原反应――电子转移（得失）数目和方向的问题。得电子的数目=失电子的数目=转移电子的数目。尤其注意计算得失电子数目时应该找不足反应物的物质的量关系进行计算。
3.解答有关阿伏伽德罗常数类题目的三个步骤
（1）看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量、摩尔质量，微粒个数不受外界条件的影响。
（2）定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。也就是“见体积想条件、见物质想
状态”。
（3）算：根据所求内容进行计算。
四、体验高考真题，灵活运用知识
实践是检验真理的唯一标准，做题是检验学习效果的有效手段。对于每一道试题，不仅能做对，还能总结命题特点，归纳方法、技巧，最终形成完整的能力结构，从而可以举一反三，触类旁通。
在高考复习中，老师要分析学生错误的原因，提出具体的解决方案，并在实际的教学中不断地加以修改和完善，不断提高。
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