高考对化学平衡部分的考查主要包括以下几个方面的内容：化学平衡状态的判断、化学平衡移动原理、平衡常数的影响因素及计算，化学平衡常数的应用。本文例析此类试题的重点分析与突破。
一、化学平衡状态的判断
化学平衡状态是在一定条件下，该可逆反应达到最大反应限度。化学平衡状态的判断主要从以下两个方面进行：
一是动态标志：
（1）用同种物质表示时，同一物质的生成速率等于消耗速率；
（2）用不同物质表示时：须表明“异向”，两种物质的速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比。
二是静态标志：
（1）物质的质量、物质的量或浓度 ；
（2）物质的百分含量（质量分数、体积分数）；
（3）温度、压强（反应前后气体体积不等的反应）或颜色（某组分有颜色）都不再改变。
例1 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）。
A.体系的压强不再发生变化
B.体系中各气体物质的浓度不再发生变化
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
解析 A项，因为该反应是一个反应前后气体的体积不同的反应，故体系的压强不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的标志；B项，浓度不变作为一个判断化学平衡状态的静态标志；C项，反应无论达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2，C项不能作为判断化学平衡状态的标志；D项，符合动态标志中的（2）正确。
答案：C。
点评 作为化学平衡状态的标志，要注意一个“方法”，若原来某个物理量是“恒量”，后来还是“恒量”，则此物理量不能作为判断化学平衡状
态的依据（如反应前后气体体积不变的反应，压强不变；或反应体系中全是气体，密度不变）。若原来某个物理量是“变量”，后来成了“恒量”，则属于化学平衡状态的标志。另外，对于反应体系组成全部是气体，且反应前后气体体积相等的反应，气体的平均相对分子质量不变也不能作为化学平衡状态的标志。
二、化学平衡移动原理
