一、解无机推断题的基本思路
无机推断题，解题的基本思路。
二、解无机推断题的基本方法
1.挖掘隐含条件，准确快速解题
例1 图1中的每一方框表示有关一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他反应物均已经略去）。
解析 此题立足于教材，考查的是基本知识，属于推断计算题，采用的方法顺推法。思维的方法是有序思维，关键信息是F的确定。
①碱式碳酸铜是初中和高中都接触到的化合物，其受热分解的化学方程式为：
CuCO3・Cu（OH）2△2CuO+CO2↑+H2O
三种生成物中固体G为CuO，则F为CO2，与AlO-2反应。
Al3++4OH-AlO-2+2H2O
③（3）小题中要求写出G与D反应的化学方程式，即铝热反应：
2Al+3CuO点燃3Cu+Al2O3
④（4）小题要求回答生成D和E物质的量之比，由化学方程式即可求出：
2Al2O3点燃4Al+3O2↑
归纳：实验室制取Al（OH）3的方法
①偏铝酸盐溶液与CO2反应：
CO2+2AlO-2+3H2O
2Al（OH）3↓+CO2-3
②铝盐与氨水反应：
Al3++3NH3・H2OAl（OH）3↓+3NH+4
③偏铝酸盐溶液与铝盐溶液混合：
3AlO-2+Al3++6H2O4Al（OH）3↓
3.浓缩题给信息 抓住结构特征
解析 该题属于推理判断题，但判断的侧重点是需要加入的化学试剂，而且加入的试剂不仅要考虑化学反应的需要，还要考虑价格因素，因此在审题时对于信息要整体梳理，该题除一般推断题考查的思维能力之外，还考查综合多种因素解决实际问题的能力，做到不遗不漏。
（2）第①步加盐酸使卤块溶解，并使Fe2+、Fe3+和Mn2+等离子以氯化物的形式进入溶液。
（3）第②步加入X应该如题中所提示的，要将Fe2+氧化成Fe3+。应该选用的试剂从化学方程式和题给试剂的价格去考虑。
（4）在步骤③中应该加碱使Fe3+和Mn2+沉淀，当然，只能加NaOH溶液。控制pH=9.8，是因为Mn（OH）2在pH=9.8沉淀完全，当然也有少量Mg（OH）2沉淀，这只能“两害相遇取其轻”。
（5）在步骤④中，加Z使生成沉淀，可以加NaOH溶液，也可以加Na2CO3，从价格上看，Na2CO3比较经济；而且从下一步的步骤⑤在水中的煮沸情况来看，要有气体产生，这是盐类的双水解：MgCO3+H2O加热Mg（OH）2↓+CO2↑
（6）最后灼烧得到MgO： Mg（OH）2高温MgO+H2O，由于MgO本身密度就不大，且在MgCO3水解中生成了CO2，CO2的放出使Mg（OH）2沉淀变得疏松多孔，再高温产生的水蒸汽使MgO变得更加疏松多孔，因此，可以称为“质轻氧化镁”。
5.重视现象特征 准确快速解题
例5 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种（ ）。
A.氯化物 B.硫化钠 C.亚硫酸钠
D.硫代硫酸钠 E.硫酸钠 F.碳酸钠
向此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据以上实验现象回答下列问题：
