元素周期表和元素周期律是中学化学重要的基本概念和基本理论，是学习其他化学知识的重要工具，在高中化学学习中有着重要的作用，因而是高考的必考内容之一，在复习过程中应倍加重视。
一、考纲考情及命题趋势
考试大纲要求：“掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及应用，掌握同一主族或同一周期元素性质的递变与原子结构的关系。”因此有关元素周期律（表）部分的高考试题，主要表现在以下几个方面：（1）根据基本概念和基本理论知识判断某些说法的正确性；（2）根据同周期、同主族元素性质的递变规律，推测某元素及其化合物可能或不可能具有的性质；（3）根据原子或离子结构特点，确定元素在周期表中的位置及元素的有关性质（如原子的核电荷数、原子或离子的半径、最外层电子数、主要化合价、金属性、非金属性等）；（4）由“位置、结构、性质”的关系，结合有关条件推断元素，并准确作答。试题主要以选择题、推断题等形式出现，元素周期表（律）部分知识内容丰富、规律性强，命题范围广阔。
二、复习备考策略
1.理清结构，熟悉位置
元素周期表是元素周期律的具体表达形式，复习时可以让学生自己动手画元素周期表，动手画比死记硬背的复习效果要好得多，学生画完后可对照分析归纳，弄清表中有多少行（周期）、多少列（族），元素周期表的横行（周期）是将电子层数相同的原子，按其原子序数递增从左到右进行排列而成。清楚横行中族的排列顺序，知道前三周期的第ⅡA与第ⅢA族是相邻关系，但从第四周期开始，由于第ⅡA族和第ⅢA族间增加了副族及第Ⅷ族，就不再是相邻关系。
2.熟知元素周期律
元素周期律是元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，是核外电子排布周期性变化的必然结果。本部分内容的特点是：教师难教（知识枯燥，内容抽象），学生易学（不少知识听懂容易），考试好考但易出错。因此应引导学生熟知在主族元素中，周期数等于电子层数，同周期元素，电子层数相同，从左往右核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，半径减小→金属性（金属原子失电子的能力）减弱，非金属性（非金属原子得电子的能力）增强。主族序数等于最外层电子数，同主族元素，从上往下电子层数递增，半径增大→金属性（金属原子失电子的能力）增强，非金属性（非金属原子得电子的能力）减弱。同时应熟练掌握元素金属性和非金属性的判断：①金属性越强，单质与水（酸）反应越剧烈，置换能力越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；②非金属性越强，单质与H2化合越容易，生成的氢化物越稳定，置换能力越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
3.学会粒子半径的比较
粒子的半径也即最外层电子到原子核的距离。它主要受两个因素的影，一个是核对外层电子的吸引力，另一个是外层电子的能量。电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越强，半径会减小；电子层数不同时，电子层数越大，电子的能量越高，越易挣脱原子核的对它的束缚，半径增大；核电核数相同（同种元素的不同粒子）时，电子数越多，半径越大；电子层结构相同的不同离子，电子数相同，核电核数越大，对电子的吸引力越强，半径越小。
4.聚焦课堂，关注有效复习
高三复习应是对基础知识的重新认知、建构、融合和提升的过程。通过课堂教学，学生要从老师那里摄入有效的能够生成思维能力的成分。高三学生，处在高考的重压之下，学习与生活单调枯燥，紧张辛苦，单一的教学模式不再能引起学生的兴趣，也很难达到预期的教学效果，因此，复习时教师要灵活运用多种教学方法，可以创设情境，营造民主、和谐的课堂气氛，激发学生学习的兴趣；可以进行探究性教学，提出与教学目的相关的问题，给学生提供探讨的平台，让学生自主寻找答案，对于基础知识，让学生自己动手，构建知识网络。经常收集学生学习情况，归纳分析，针对学生的易错点和薄弱环节进行教学，善于反思，及时调整教学策略，发挥学生的主动性，教师可以根据大部分学生的学习水平精选例题，设计有层次性的习题，注重基础知识的落实。也可以借助一些现代化的教学辅助工具，提高复习效率。
总之，在复习时，教师要花费比新课更多的时间对所学知识进行整理、归纳、融合。引导学生重视知识点的识记、理解基本概念的辨析和知识点间的联系，再通过适当的习题训练，提高知识应用的熟练程度，建立合理的思维模式：阅读题目→根据题设条件找出突破口→假设→验证，学会知识的迁移和应用，提高解决问题的能力。